第八章 水溶液中的离子平衡 章末综合检测卷（解析版）-备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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备战 2023 年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练
第八章 水溶液中的离子平衡 章末综合检测卷
第I卷（选择题）
一、选择题（每小题 3分，共 48 分）
1．（2022·云南师大附中高三阶段练习）关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。
用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验，操作正确且能达到目的的是（ ）
A．甲装置制取 NaHCO3
B．乙装置可制备无水 MgCl2
C．丙装置可制取并收集干燥、纯净的 NO
D．丁装置可用于测定碘化钾溶液的浓度
【答案】B
【详解】
A．要想制得 NaHCO3，要先通氨气，在碱性环境中通入过量的 CO2生成碳酸氢盐，A错误。
B．因 MgCl2易水解，故在 HCl 氛围中加热 MgCl2·6H2O能制取无水 MgCl2，B正确。
C．排空气法收集 NO，NO 会被 O2氧化成 NO2，C错误。
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应盛装在酸式滴定管中，D错误。
故选 B。
2．（2021·河北省博野中学）下列盐溶液中呈酸性的是（ ）
A．NaCl B．CH3COONa C．FeCl3D．NaHCO3
【答案】C
【详解】
A．NaCl 是强酸强碱盐，水溶液显中性，A错误；
B．CH3COONa 是强碱弱酸盐，在溶液中 CH3COO-发生水解反应，消耗水电离产生的 H+，当最终达到平衡
时，溶液中 c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，B错误；
C．FeC13是强酸弱碱盐，在溶液中 Fe3+发生水解反应，消耗水电离产生的 OH-，当最终达到平衡时，溶液
中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，C正确；
D．NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中碳酸氢根离子既存在电离产生氢离子，使溶液中 c(H+)增大，也存在
水解平衡平衡，会消耗水电离产生的 H+，使溶液中 c(OH-)增大。由于水解大于电离，因此溶液显碱性，D
错误；
答案选 C。
3．（河北省保定市部分学校 2022-2023 学年化学试题）下列离子组一定能大量共存的是（ ）
A．能使甲基橙变红的溶液中： 、 、Fe2+、
B．强酸性的溶液中： 、 、 、
C．由水电离出来的 的溶液中： 、 、 、
D．常温下， 的溶液： 、 、 、
【答案】D
【详解】
A．使甲基橙变红的溶液显酸性，酸性溶液中，硝酸根离子、氢离子和亚铁离子会发生氧化还原反应无法
共存，A错误；
B．强酸性溶液中碳酸根离子无法大量存在，B错误；
C．水电离出来的氢离子浓度为 1×10-13mol/L，说明溶液呈强酸性或者强碱性，酸性溶液中醋酸根离子不能
大量存在，C错误；
D． 即氢离子浓度为 0.1mol/L，则溶液为酸性溶液，酸性溶液中上述四种离子相互之间
不反应，且不与氢离子反应，能大量共存，D正确；
故答案选 D。
4．（2022·河南濮阳·期末）K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正
确的是（ ）
A．25°C 时，pH 均为 4的盐酸和 NH4Cl 溶液中 Kw不相等
B．在 500°C 时， 在 5 L 密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后 K增大
C．2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件时 K不变，SO2的转化率可能增大
D．相同温度下 Ka(HCN)< Ka(CH3COOH)，说明 CH3COOH 的电离程度一定比HCN 的大
【答案】C
【详解】
A．Kw只与温度有关，则 25℃时，pH 均为 4的盐酸和 NH4Cl 溶液中 Kw相等，故 A错误；
B．化学平衡常数 K只与温度有关，催化剂不改变反应的始态和终态，则温度一定时，使用催化剂后 K不
变，故 B错误；
C．化学平衡常数 K只与温度有关，温度一定时 K不变，但增加 O2的浓度、增大压强和分离 SO3等措施均
可增大 SO2的转化率，故 C正确；
D．相同温度下 CH3COOH、HCN 的电离度还与起始浓度有关，浓度越大，弱酸的电离程度越小，则
CH3COOH 的电离程度不一定比HCN 的大，故 D错误；
答案选 C。
5．（2022·四川·雅安中学阶段练习）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．0.01 mol·L-1 的盐酸，用 pH 试纸可测量其pH=2.0
B．用规格为50.00mL 碱式滴定管量取 20.00mL 氢氧化钠溶液时，将初始读数调整到30.00mL，然后将滴
定管内剩余溶液全部放出即可
C．蒸干AlCl3溶液可制备无水 AlCl3固体
D．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸，可抑制FeCl3 的水解
【答案】D
【详解】
A．pH 试纸测溶液的 pH 只能准确到整数，不能测量到 2.0，故 A错误；
B．滴定管 0刻度在上，最大刻度下面还有一段没有刻度，所以 50mL 的滴定管初始读数为 30.00mL，将滴
定管内剩余溶液全部放出，放出的溶液体积大于 20.00mL，故 B错误；
C．由于盐酸易挥发，AlCl3水解为 Al(OH)3和HCl，蒸干AlCl3溶液，不能得到无水 AlCl3，可能得到
Al(OH)3，若温度稍高，则得到 Al2O3，故 C错误；
D．FeCl3水解为 Fe(OH)3和HCl，水解是可逆的，配制氯化铁溶液时加入少量盐酸，可以抑制氯化铁的水
解，故 D正确；
故选 D。
6．（2022·河南濮阳·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，1 L pH= 10 的Na2CO3溶液中，由水电离产生的 OH-数目为 1 ×10-4NA
B．常温下，pH= 13 的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为 0.1 NA
C．铅蓄电池放电过程中，当消耗 0.1 mol H2SO4时，电路中转移的电子数为 0.2 NA
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