第八章 化学与可持续发展（核心考点练）-2021-2022学年高一化学章末复习讲义及精练（人教版2019必修第二册）（原卷版）

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第八章 化学与可持续发展 核心考点练
【金属矿物的开发利用】
1．（2021 年辽宁省丹东市期末）下列金属中，通常用热分解法冶炼的是（ ）
A．银 B．铁 C．铝 D．钠
2．（2021 年青海省西宁市期末）下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（ ）
A．Na B．Cu C．Fe D．Ag
3．（2021 年河南省期末）下列有关金属的工业制法中不正确的是（ ）
A．工业上常采用电解熔融 MgCl2制取金属镁
B．工业上常用 CO 在高温条件下还原 Fe2O3制取 Fe
C．金属活动性介于 Al、Cu 之间的金属，常采用电解法制取
D．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
4．（2021 年河北省邯郸市期末）下列有关金属冶炼的说法不正确的是（ ）
① 可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠
② 银可以采用热分解法，即通过加热 Ag2O制得
③ 用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝
④ 高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质
⑤ 工业上可以用铝热反应来冶炼某些熔点较高的金属，如铬、锰
A．③④ B．①③ C．①②④ D．③⑤
5．（2021 年陕西省咸阳市期末）下列有关金属的工业制法中不正确的是（ ）
A．制镁：用铝与氧化镁的混合物作铝热剂冶炼镁
B．制铝：以铝土矿为原料获得氧化铝固体，电解熔融的氧化铝得到铝
C．制汞：用加热氧化汞的方法冶炼汞
D．制铁：利用焦炭与氧气反应生成的 CO 在高温下还原铁矿石得到铁
6．（2021 年四川省内江市期末）获取下列金属单质的原理与对应的方法，均正确的是（ ）
选项 原理 方法
A 2Ag2O====4Ag＋O2↑热分解法
B 2AlCl32Al＋3Cl2↑电解法
C Cu2S＋O22Cu＋SO2热还原法
D Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2富集法
7．（2021 年河南省平顶山市期末）Bi2O3常用作可见光催化剂，NaBiO3是一种强氧化剂。以辉铋矿
(主要成分是 Bi2S3，含少量的 Bi2O3、SiO2和铁的氧化物)为原料制备 Bi2O3和NaBiO3的流程如下：
已知：① Bi2O3能溶于酸；②碱式碳酸铋的化学组成：(BiO)2CO3；③ Bi2S3＋6HCl＋NaClO3
＝
2BiCl3
＋3S＋NaCl＋3H2O。
请回答下列问题：
（1）滤渣的成分有___________(填化学式，下同)；“溶浸”时可能产生一种有毒气体单质，它是___
________。
（2）“溶浸”时浸出速率与温度的关系如图所示。
温度高于 T0℃时，浸出速率突然减小的原因是______________________________________________。
（3）若将“置换铋”的反应设计成原电池，则负极反应式为_________________________。
（4）写出“煅烧”中反应的化学方程式：_________________________________________。
（5）实验室常用下列方法鉴别 Mn2＋：在硫酸酸化的 MnSO4溶液中加入 NaBiO3粉末(难溶于水)，溶液
变成紫红色，还原产物为 Bi3＋，该反应的离子方程式为_______________________________________。
【海水资源的开发利用】
8．（2021 年广东省惠州第一学期期末）海水蕴藏着丰富的化学资源。仅通过物理方法就能从海水中
获得的物质是（ ）
A．食盐 B．金属钠 C．烧碱 D．氢气
9．（2021 年四川省遂宁市期末）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，
下列有关说法正确的是（ ）
A．工业上通过电解饱和 MgCl2溶液制取金属镁
B．工业生产上常选用 Ca(OH)2作为母液中的沉淀剂
C．④中反应的离子方程式为：SO2＋2H2O＋Br2
＝
2H＋ ＋SO42－＋2HBr
D．过程①加入试剂的顺序为：Na2CO3 溶液→BaCl2溶液→NaOH 溶液→加盐酸后过滤
10．（2021 年山东省烟台市期末）空气吹出法是目前用于从海水中提取溴的最成熟的工业方法，其工
艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．X可为 SO2，吸收塔里发生反应的离子方程式：SO2＋Br2＋2H2O
＝
4H＋＋SO42－＋2Br－
B．步骤 I与步骤 III 中发生的主要反应相同
C．操作I中将液溴分离出来的方法可用裂化汽油进行萃取、分液然后再蒸馏
D．工业上每获得 1 mol Br2，需要消耗标准状况下Cl2的体积大于44.8 L
11．（2021 届江东省南通、徐州、宿迁、淮安、泰州、镇江六市下学期一模）“吹出法”是工业上常
用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A．氧化 1所用的氯气可通过电解饱和 NaCl 溶液制得
B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有 Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－
C．吸收过程发生反应的离子方程式是 SO2＋Br2＋H2O
＝
2H＋＋2Br－＋SO
D．从氧化 2所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取
12．（2021 届江苏省连云港市下学期开学调研）一种以菱苦土(MgO)为原料制备金属 Mg 的新工艺流
程如图：
下列说法正确的是
A．电解得到 12 g Mg，同时得到 11.2 L Cl2
B．用铂丝蘸取滤渣在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色
C．为加快菱苦土
的
溶解，在高温下用玻璃棒不断搅拌
D．降温结晶发生的反应为 Mg(NO3)2＋2KCl
＝
2KNO3↓＋MgCl2
13．（2021 年四川省达州市期末）海洋中蕴含丰富的资源。
I．利用海水提取淡水、溴、镁和碘的部分过程如图所示：
（1）海水中部分离子的含量如下：
成分 含量(mg/L) 成分 含量(mg/L)
Na＋10 560 Cl－18 980
Mg2＋1 272 Br－64
Ca2＋400 SO42－2 560
其中，Mg2＋的物质的量浓度是_______mol·L－1。海水淡化的方法有_______________、离子交换法和
电渗析法等。
（2）滤液中通入 Cl2后发生反应的离子方程式为_________________________________。
（3）提取溴元素时，热空气吹出并用SO2水溶液吸收的目的是_________________________，然后再
通入 Cl2。
（4）若要提取1 mol 溴，理论上至少需要标准状况下Cl2的体积为_______L(忽略 Cl2的溶解)。
（5）由无水MgCl2制取 Mg 的化学方程式为___________________________。
II．海带中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘单质的工业生产流程如图所示：
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