第八章 化学与可持续发展（核心考点练）-2021-2022学年高一化学章末复习讲义及精练（人教版2019必修第二册）（解析版）

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第八章 化学与可持续发展 核心考点练
【金属矿物的开发利用】
1．（2021 年辽宁省丹东市期末）下列金属中，通常用热分解法冶炼的是（ ）
A．银 B．铁 C．铝 D．钠
【答案】A
【解析】A项，加热 Ag2O可得到单质银，符合题意；B项，用 CO 还原氧化物以制备铁，不符合题意；
C项，电解氧化铝制备单质铝，不符合题意；D项，电解熔融氯化钠制备单质钠，错误。
2．（2021 年青海省西宁市期末）下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（ ）
A．Na B．Cu C．Fe D．Ag
【答案】A
【解析】A项，用电解熔融氯化钠制备金属钠，符合题意；B项，用火法或湿法炼铜，不符合题意；
C项，用热还原法制备铁，不符合题意；D项，用加热法制备银，不符合题意。
3．（2021 年河南省期末）下列有关金属的工业制法中不正确的是（ ）
A．工业上常采用电解熔融 MgCl2制取金属镁
B．工业上常用 CO 在高温条件下还原 Fe2O3制取 Fe
C．金属活动性介于 Al、Cu 之间的金属，常采用电解法制取
D．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
【答案】C
【解析】A项，镁是活泼金属，用电解法制备，不符合题意；B项，工业上在高炉中用 CO 还原 Fe2O3
制备 Fe，不符合题意；C项，金属活动性介于 Al、Cu 之间的金属，不用电解法而常采用热还原法制取，
符合题意；D项，湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素价态降低，都发生还原反应，不符合题意。
4．（2021 年河北省邯郸市期末）下列有关金属冶炼的说法不正确的是（ ）
① 可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠
② 银可以采用热分解法，即通过加热 Ag2O制得
③ 用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝
④ 高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质
⑤ 工业上可以用铝热反应来冶炼某些熔点较高的金属，如铬、锰
A．③④ B．①③ C．①②④ D．③⑤
【答案】A
【解析】①，工业上电解熔融 NaCl 制备 Na，不符合题意；②，加热 Ag2O可得到 Ag，不符合题意；
③，AlCl3不导电，工业上电解熔融 Al2O3制备铝，符合题意；④，高炉中碳生成 CO，CO 还原 Fe2O3制备
铁，符合题意；⑤，铝热反应可用来冶炼某些熔点较高的金属，如铬、锰，不符合题意。选③④，A项正
确。
5．（2021 年陕西省咸阳市期末）下列有关金属的工业制法中不正确的是（ ）
A．制镁：用铝与氧化镁的混合物作铝热剂冶炼镁
B．制铝：以铝土矿为原料获得氧化铝固体，电解熔融的氧化铝得到铝
C．制汞：用加热氧化汞的方法冶炼汞
D．制铁：利用焦炭与氧气反应生成的 CO 在高温下还原铁矿石得到铁
【答案】A
【解析】A项，镁比铝活泼，铝不能从氧化镁中置换出镁，错误；B项，工业电解用纯净的氧化铝制
备单质铝，正确；C项，加热 HgO 可制得单质 Hg，正确；D项，工业上在高炉中利用焦炭生成的 CO，还
原氧化铁以制备铁，正确。
6．（2021 年四川省内江市期末）获取下列金属单质的原理与对应的方法，均正确的是（ ）
选项 原理 方法
A 2Ag2O====4Ag＋O2↑热分解法
B 2AlCl32Al＋3Cl2↑电解法
C Cu2S＋O22Cu＋SO2热还原法
D Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2富集法
【答案】A
【解析】A项，加热使 Ag2O分解得到 Ag，正确；B项，AlCl3不导电，实际上是电解熔融的氧化铝制备
单质铝，错误；C项，是火法炼铜，并未使用还原剂，错误；D项，是热还原法炼铁，错误。
7．（2021 年河南省平顶山市期末）Bi2O3常用作可见光催化剂，NaBiO3是一种强氧化剂。以辉铋矿
(主要成分是 Bi2S3，含少量的 Bi2O3、SiO2和铁的氧化物)为原料制备 Bi2O3和NaBiO3的流程如下：
已知：① Bi2O3能溶于酸；②碱式碳酸铋的化学组成：(BiO)2CO3；③ Bi2S3＋6HCl＋NaClO3
＝
2BiCl3
＋3S＋NaCl＋3H2O。
请回答下列问题：
（1）滤渣的成分有___________(填化学式，下同)；“溶浸”时可能产生一种有毒气体单质，它是___
________。
（2）“溶浸”时浸出速率与温度的关系如图所示。
温度高于 T0℃时，浸出速率突然减小的原因是______________________________________________。
（3）若将“置换铋”的反应设计成原电池，则负极反应式为_________________________。
（4）写出“煅烧”中反应的化学方程式：_________________________________________。
（5）实验室常用下列方法鉴别 Mn2＋：在硫酸酸化的 MnSO4溶液中加入 NaBiO3粉末(难溶于水)，溶液
变成紫红色，还原产物为 Bi3＋，该反应的离子方程式为_______________________________________。
【答案】（1）SiO2、S （2）Cl2 （3）盐酸的挥发速率加快，盐酸浓度突然降低 （4）Fe－2e－
＝
Fe2＋ （5）(BiO)2CO3======Bi2O3+CO2↑ （6）5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋
＝
5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO4
－＋
7H2O
【解析】（1）SiO2及反应生成的 S单质都难溶于水，所以过滤时得到的滤渣为 SiO2、S；“溶浸”时
盐酸能被NaClO3氧化生成 Cl2，Cl2是一种有毒的气体，故生成的有毒气体是 Cl2；（2）反应物浓度越小，
反应速率越慢，盐酸易挥发，升高温度促进盐酸挥发，导致盐酸溶液突然降低，则浸出速率突然降低；
（3）若将“置换铋”的反应设计成原电池，Fe 失电子生成亚铁离子而作负极，其电极反应式为 Fe－2e－
＝
Fe2＋；（ 4）(BiO)2CO3煅烧时生成 Bi2O3、CO2，则反应的方程式为(BiO)2CO3======Bi2O3+CO2↑；
（5）实验室常用下列方法鉴别 Mn2＋：在酸化的 MnSO4溶液中加入 NaBiO3粉末(难溶于水)，溶液变成紫红
色，说明有MnO4
－生成，还原产物为 Bi3＋，即反应式为 NaBiO3＋Mn2＋―→Na＋＋Bi3＋＋MnO4
－，铋价态降
低2价、锰价态升高5价，根据电子守恒有5NaBiO3＋2Mn2＋―→5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO4
－，再由电荷守恒有
5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋―→5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO4
－，最后据质量守恒得5NaNO3＋2Mn2＋＋14H＋
＝
5Na＋
＋5Bi3＋＋2MnO4
－＋7H2O。
【海水资源的开发利用】
8．（2021 年广东省惠州第一学期期末）海水蕴藏着丰富的化学资源。仅通过物理方法就能从海水中
获得的物质是（ ）
A．食盐B．金属钠 C．烧碱 D．氢气
【答案】A
【解析】A项，海水中水的沸点较低，通过蒸发结晶即可得到 NaCl，为物理变化，符合题意；B项，
海水中得到钠，需要首先从海水中获得氯化钠，然后再电解熔融状态的氯化钠得到钠，为化学变化，不符
合题意；C项，电解饱和食盐水可制备 NaOH，有新物质生成，为化学变化，不符合题意；D项，海水中
得到氢气，需要通过电解水或电解饱和食盐水溶液获得，为化学变化，不符合题意。
9．（2021 年四川省遂宁市期末）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，
下列有关说法正确的是（ ）
A．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
B．工业生产上常选用 Ca(OH)2作为母液中的沉淀剂
C．④中反应的离子方程式为：SO2＋2H2O＋Br2
＝
2H＋ ＋SO42－＋2HBr
D．过程①加入试剂的顺序为：Na2CO3 溶液→BaCl2溶液→NaOH 溶液→加盐酸后过滤
【答案】B
【解析】粗盐中含有 Ca2＋、Mg2＋、SO42－杂质，精制时加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸
至溶液呈中性，在进行重结晶进行提纯；向苦卤中通入 Cl2置换出溴单质，分离得到溴；工业上常用生石
灰或石灰水作沉淀剂将镁离子沉淀，将生成的氢氧化镁沉淀加入适量盐酸可以得到氯化镁。
A项，通过电解饱和MgCl2溶液得到的是氢气、氯气、氢氧化镁，不能得到金属镁，应通过电解熔融
的MgCl2制取金属镁，错误；B项，工业常用生石灰或石灰水作沉淀剂将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，正
确；C项，HBr 为强酸，在书写离子方程式时应拆成离子形式：SO2＋2H2O＋Br2
＝
4H＋＋SO42－＋2Br－，
错误；D项，过程①除去粗盐中的 Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，加入试剂的顺序为：NaOH 溶液(除去 Mg2
＋)→BaCl2溶液(除去 SO42－)→Na2CO3 溶液(除去 Ca2＋和过量的 Ba2＋)→过滤后加盐酸，Na2CO3 溶液要在
BaCl2 溶液之后加入，以除去过量的 Ba2＋，且要在过滤后加盐酸，错误。
10．（2021 年山东省烟台市期末）空气吹出法是目前用于从海水中提取溴的最成熟的工业方法，其工
艺流程如下：
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