第63讲 晶体结构与性质（原卷版）-备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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备战 2023 年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练
第63 讲 晶体结构与性质
【复习目标】
1．能说出晶体与非晶体的区别；了解晶体中粒子在微观空间里的排布存在周期性，认识简单的晶胞。
2．能借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。
3．依据实验事实，预测、推理配位键的形成，理解配位键的特征和实质。
4．结合具体实例，了解超分子的含义、结构特点及其简单性质。
【知识精讲】
考点一　晶体和晶胞
1．物质的聚集状态
(1)普通物质三态间的相互转化只是分子间距离发生了变化，分子在固态只能振动，在气态能自由移
动，在液态则介于二者之间。
(2)特殊物质的聚集状态等离子体是气态物质，离子液体是液体物质。
(3)更多的物质聚集状态：晶态、非晶态，塑晶态、液晶态等。
2．晶体与非晶体
(1)晶体与非晶体的区别
比较 晶体 非晶体
结构特征 结构粒子周期性有序排列 结构粒子无序排列
性质特征
自范性 有 无
熔点 固定 不固定
异同表现 各向异性 各向同性
二者区别方法
间接方法 测定其是否有固定的熔点
科学方法 对固体进行 X射线衍射实验
(2)获得晶体的三条途径
① 熔融态物质凝固。
② 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③ 溶质从溶液中析出。
3．晶胞
(1)概念：描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置
① 无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
② 并置：所有晶胞都是平行排列，取向相同。
4．晶胞组成的计算——均摊法
(1)原则：晶胞任意位置上的一个原子如果是被 n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份
额就是。
(2)方法
① 长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。
② 非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1 个碳原
子)被三个六边形共有，每个六边形占。
【例题 1】晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300 毫
米的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体硅的叙述中正确的是(　　)
A．形成晶体硅的速率越大越好
B．晶体硅没有固定的熔、沸点
C．可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃
D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关
【例题 2】氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学
家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测
定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为(　　)
A．LaNi5 B．LaNi
C．La14Ni24 D．La7Ni12
【例题 3】氧化锌常作为金属缓蚀剂，其结构有很多种，其中一种立方晶胞结构如图，晶胞边长为a pm，
下列说法错误的是(　　)
A．该晶体属于离子晶体
B．O原子与 O原子的最短距离为a pm
C．Zn 原子周围等距且最近的Zn 原子数为6
D．该晶胞中含有 4个O原子，4个Zn 原子
考点二　晶体类型、结构和性质
1．四种晶体类型的比较
　 　类型
比较　 　
分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体
构成粒子 分子 原子 金属阳离子、自
由电子阴、阳离子
粒子间的相互作
用力
范德华力(某些
含氢键)共价键 金属键 离子键
硬度 较小很大有的很大，有的
很小较大
熔、沸点 较低很高 有的很高，有的
很低较高
溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂 难溶于常见溶剂大多易溶于水等
极性溶剂
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