第62讲 分子结构与性质（原卷版）-备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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备战 2023 年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练
第62 讲 分子结构与性质
【复习目标】
1．了解共价键的形成、极性和类型(σ 键和 π键)。
2．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3．了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。
4．能用价层电子对互斥模型或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
5．了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
6．了解氢键的含义，能列举含有氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
【知识精讲】
考点一　化学键
1．化学键及其分类
(1)化学键：相邻原子之间强烈的相互作用，其主要分为离子键、共价键和金属键。
化学键 含义
离子键 带相反电荷离子之间的相互作用
共价键 原子间通过共用电子对所形成的相互作用
金属键 金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用
化学反应的本质：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。
(2)共价键：具有饱和性和方向性。
共价键
的概念
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键粒子 原子
成键元素 同种或不同种非金属元素
存在 ① 非金属元素的多原子单质，如 O2、N2等
② 共价化合物，如 H2O、CO2等
③ 某些离子化合物，如 NaOH、NH4Cl 等
① 分类
分类依据 类型
形成共价键的原子轨道重叠方式
键 电子云“头碰头”重叠
键 电子云“肩并肩”重叠
形成共价键的电子对是否偏移
极性键 共用电子对发生偏移
非极性键 共用电子对不发生偏移
原子间共用电子对的数目
键 原子间有一对共用电子对
键 原子间有两对共用电子对
键 原子间有三对共用电子对
σ② 键和 π键判断的一般规律
由物质的结构式判断
通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类及数
目。共价单键全为 σ键，双键中有一个 σ键和一个 π键，三
键中有一个 σ键和两个 π键
由成键轨道类型判断 s轨道形成的共价键全部是 σ键；杂化轨道形成的共价键全
部为 σ键
2．大 π键的简介
(1)简介：大 π键一般是三个或更多个原子间形成的，是未杂化轨道中原子轨道“肩并肩”重叠形成的
π键。
(2)表达式：Π。其中 m代表参与形成大 π键的原子数，n代表参与形成大 π键的电子数。
(3)一般判断：对于多电子的粒子，若中心原子的杂化不是 sp3杂化，中心原子与配位原子可能形成大 π
键。
(4)示例 ：Π，CH2===CH—CH===CH2；Π，NO：Π，SO2：Π，O3：Π，CO：Π。
3．化学键与物质类别的关系
(1)除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。
(2)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如 SiO2、HCl、CH4等。
(3)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如 Cl2、P4、金刚石等。
(4)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如 H2O2、C2H4等。
(5)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na2S、CaCl2、NaCl
等。
(6)既有离子键又有极性共价键的物质，如 NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，
如Na2O2等。
(7)仅由非金属元素形成的离子化合物，如 NH4Cl、NH4NO3等。
(8)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如 AlCl3等。
4．共价键的键参数
(1)概念
(2)键参数对分子性质的影响
① 键能越，键长越，分子越稳定。
(3)利用键能(E)计算 ΔH的公式：ΔH＝E(反应物)－E(生成物)。
4．离子化合物与共价化合物
项目 离子化合物 共价化合物
定义 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成的化合物
构成微粒 阴、阳离子 原子
化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价
键只含有共价键
物质类别 ① 强碱 ① 含氧酸
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