第50讲 乙醇和乙酸、基本营养物质（解析版）-备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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备战 2023 年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练
第50 讲 乙醇和乙酸、基本营养物质
【复习目标】
1.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。
2.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
【知识精讲】
考点一　乙醇和乙酸
1．结构和物理性质
物质名称 乙醇 乙酸
结构简式及官能团 CH3CH2OH—OH CH3COOH—COOH
色、味、态 无色、具有特殊香味的液体 无色、具有强烈刺激性气味的液
体
挥发性 易挥发 易挥发
密度 比水小 －
溶解性
能够溶解多种有机物和无机
物，并能与水以任意比例互
溶
与水、乙醇以任意比例互溶
2.用途
名称 用途
乙醇 燃料、饮料、化工原料；常用的溶剂；体积分数为 75%时可作医用消毒剂
乙酸 化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药和农药等
3．乙醇的化学性质
(1)乙醇的化学性质(写出相关的化学方程式)
(2)实验：乙醇的催化氧化
实验操作
实验现象 红色光亮的铜丝灼烧后变为黑色，插入乙醇后铜丝又变为红色。反
复几次后，闻到试管中的液体有刺激性气味
实验结论 在催化加热的条件下，乙醇发生了氧化反应
总化学方程式 2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O
问题讨论：
(1)用化学方程式表示铜丝参与反应的过程：
2Cu① ＋O22CuO，铜丝变黑。
② ，铜丝由黑变红。
(2)在适当的条件下，生成的乙醛还可以被氧气氧化为乙酸。
(3)乙醇还可以被酸性高锰酸钾溶液、重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液氧化为乙酸。
4．乙酸的化学性质
:(1)乙酸是一元弱酸，具有酸的通性，其酸性比碳酸的强。乙酸可用于除去水垢，写出其与碳酸钙反应的
化学方程式：2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O；乙酸能与活泼金属反应，写出其与镁反
应的化学方程式：2CH3COOH＋Mg===(CH3COO)2Mg＋H2↑
(2)酯化反应
(3)实验：乙酸的酯化反应
实验操作
在一支试管中加入 3 mL 乙醇，然后边振荡边慢慢加入 2 mL 浓硫酸和 2 mL 乙
酸，再加入几片碎瓷片；按下图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸
气经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方约 0.5 cm 处，观察现象
实验装置
实验现象 饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味
实验结论 在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶
于水、有香味的油状液体
化学方程式
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
问题讨论：
(1)酯化反应操作中的注意事项
① 试剂加入顺序：乙醇、浓硫酸、乙酸。
② 加热：对试管进行加热时应用小火缓慢加热，防止乙醇、乙酸大量挥发，提高产物产率。
③ 防暴沸：混合液中加入少量沸石(或碎瓷片)，若忘记加沸石(或碎瓷片)，应冷却至室温再补加。
④ 防倒吸的方法：导管末端在饱和 Na2CO3溶液的液面以上或用球形干燥管代替导管。
(2)仪器或药品的作用
①长导气管的作用是导气兼冷凝。
② 浓硫酸在此实验中的作用：催化剂、吸水剂。
③饱和 Na2CO3溶液的作用：
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