第49讲常见的烃（甲烷、乙烯、苯）、化石燃料、高分子（原卷版）-备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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备战 2023 年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

第49 讲常见的烃（甲烷、乙烯、苯）、化石燃料、高分子

【复习目标】

1．掌握甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。

2．掌握煤、石油、天然气的综合利用。

【知识精讲】

考点一　甲烷、乙烯、苯的结构与性质

1．甲烷、乙烯、苯的结构与物理性质

甲烷乙烯苯

结构式

结构特点

烷烃分子中碳原子间

以单键结合成链状，

剩余的价键被氢原子

“饱和”

含碳碳双键的不饱和烃碳碳键是介于碳碳单键和碳

碳双键之间的一种特殊的键

空间结构正四面体平面形平面正六边形

物理性质无色气体，难溶于

水，密度比空气的小

无色、稍有气味的气

体，难溶于水，密度比

空气的略小

无色、有特殊气味的液体，

不溶于水，密度比水小

2．甲烷、乙烯、苯的化学性质

(1)甲烷(CH4)

① 稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。

② 燃烧：化学方程式为 CH4＋2O2――→CO2＋2H2O。

③ 取代反应：在光照条件下与 Cl2发生取代反应，第一步反应的方程式为 CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl，继

续反应依次又生成了 CH2Cl2、CHCl3、CCl4。

(2)乙烯(CH2==CH2)

完成下列方程式：

① 氧化反应：

② 加成反应：

③ 加聚反应：

(3)苯(C6H6)

① 燃烧：2C6H6＋15O2――→12CO2＋6H2O。(火焰明亮，带浓烟)

② 取代反应：

苯与液溴的取代反应：；

苯的硝化反应：＋HNO3―――→ ＋H2O。

③ 加成反应：

一定条件下与 H2加成：＋3H2―――→ 。

3．烷烃

(1)结构与性质

通式 CnH2n＋2(链状烷烃，n≥1)

结构链状(可带支链)分子中碳原子呈锯齿状排列；碳原子间以单键相连，其余

价键均被氢原子饱和。

特点一个碳原子与相邻四个原子构成四面体结构；1 mol CnH2n＋2含共价键的数

目是(3n＋1)NA。

物理性质

密度：随着分子中碳原子数的增加而增大，但都小于水的密度；

熔、沸点：随分子中碳原子数的增加而升高；

状态：气态→液态→固态，碳原子数小于 5的烷烃常温下呈气态。

化学性质取代反应；氧化反应(燃烧)；分解反应(高温裂解)。

(2)烷烃的习惯命名法

① 当碳原子数 n≤10 时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；当 n＞10 时，用汉字数字表

示。

② 当碳原子数 n相同时，用正、异、新来区别。

如：CH3CH2CH2CH2CH3称为正戊烷，(CH3)2CHCH2CH3称为异戊烷，C(CH3)4称为新戊烷。

【归纳总结】轻松突破加成反应、取代反应

(1)加成反应的特点是：“断一，加二，都进来”。“断一”是指不饱和键中的一个不稳定键断裂；“加

二”是指加上两个其他原子或原子团，一定分别加在两个不饱和原子上，此反应类似无机反应中的化合反

应，理论上原子利用率为 100%。

(2)取代反应的特点是“上一下一，有进有出”，类似无机反应中的复分解反应，注意在书写化学方程式

时，防止漏写产物中的小分子，如苯的硝化反应中生成的水。

【例题 1】下列关于常见烃的认识正确的是(　　)

A．C2H6与氯气发生取代反应、C2H4与HCl 发生加成反应均可得到纯净的C2H5Cl

B．将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷

C．乙烯结构中含有碳碳双键，苯中不含有碳碳双键，但两者均可以发生加成反应

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