第40讲 盐类的水解（原卷版）-备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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备战 2023 年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练
第40 讲 盐类的水解
【复习目标】
1．能认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。
2．能综合运用离子反应、水解平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
【知识精讲】
考点一　盐类的水解及其规律
1．盐类的水解的定义
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的 H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．水解的实质
→→促进水的电离→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。
3．水解的特点
①一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
②盐类水解反应是中和反应的逆反应。
③盐类水解是吸热反应。
④水解反应程度很小。
4．水解的规律
(1)规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
(2)类型
盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的 pH
强酸强碱盐 Na2SO4、KNO3否 中性 pH＝7
强酸弱碱盐 NH4Cl、Fe(NO3)3是NH、Fe3＋酸性 pH<7
弱酸强碱盐 HCOONa、Na2CO3是HCOO－、CO 碱性 pH>7
弱酸弱碱盐 CH3COONH4是CH3COO－、NH 中性 pH＝7
5．盐类水解方程式的书写
(1)盐类水解的离子方程式一般应用“ ”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
如CH3COONa 水解的离子方程式为 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－；NH4Cl 水解的离子方程
式为 NH＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主。
如CO 水解的离子方程式为 CO＋H2O HCO＋OH－、HCO＋H2O H2CO3＋OH－。
(3)多元弱碱阳离子的水解比较复杂，一般一步写出。值得注意的是，其最终生成的弱碱即使是难溶物
也不标“↓”等状态符号，因其水解生成的量极少，不会生成沉淀。
如Al3＋水解的离子方程式常写成：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。
(4)阴、阳离子相互促进的水解(双水解)，若水解程度不大，用“ ”表示。如 CH3COONH4水解的
离子方程式为 CH3COO－＋NH＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。
双水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。
如Al2S3水解的离子方程式为 2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
(5)盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。
【例题 1】25 ℃时浓度都是 1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX 的溶液 pH＝7且溶液中
c(X－)＝1 mol·L－1，BX 的溶液 pH＝4，BY 的溶液 pH＝6。下列说法正确的是(　　)
A．电离平衡常数 K(BOH)小于 K(HY)
B．AY 溶液的 pH 小于 BY 溶液的 pH
C．稀释相同倍数，溶液 pH 变化 BX 等于 BY
D．将浓度均为 1 mol·L－1的HX 和HY 溶液分别稀释 10 倍后，HX 溶液的 pH 大于 HY
【例题 2】室温下 0.1 mol·L－1的NH4CN 溶液的 pH 等于 9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是(　　)
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下，NH3·H2O是比 HCN 更弱的电解质
C．上述溶液中 CN－的水解程度大于 NH 的水解程度
D．室温下，0.1 mol·L－1NaCN 溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中 CN－的水解程度
【例题 3】相同温度、相同浓度下的八种溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物
质可能分别为(　　)
A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH
B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH
C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa　NaHCO3
D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH
【归纳总结】盐类水解的规律及拓展应用
(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。
如酸性：HCN＜CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。
(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如 NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
① 若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。
如NaHCO3溶液中：HCO H＋＋CO(次要)，HCO＋H2O H2CO3＋OH－(主要)。
② 若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
如NaHSO3溶液中：HSO H＋＋SO(主要)，HSO＋H2O H2SO3＋OH－(次要)。
(4)相同条件下的水解程度
① 正盐>相应酸式盐，如 CO>HCO。
② 水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。
如NH 的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
考点二　盐类水解的影响因素及其应用
1．盐类水解的影响因素
(1)内因：弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越，就越易发生水解。
例如：酸性 CH3COOH ＞H2CO3――→ 相同浓度的 NaHCO3、CH3COONa 溶液的 pH 大小关系为
NaHCO3＞CH3COONa。
(2)外因
因素及其变化 水解平衡 水解程
度水解产生离子的浓度
温度 升高右移 增大增大
浓度 增大右移 减小增大
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