第39讲酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定（原卷版）-备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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备战 2023 年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

第39 讲酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定

【复习目标】

1．了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。

2．掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。

3．掌握滴定法在定量测定中的应用。

【知识精讲】

考点一　酸碱中和滴定

1．实验原理

(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。

①反应实质：H＋＋OH－===H2O。

②定量关系：恰好中和时，n(H＋)＝n(OH－)，即 c(H＋)V酸＝c(OH－)V碱。

(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。

指示剂变色范围的 pH

石蕊＜5.0 红色 5.0～8.0 紫色＞8.0 蓝色

甲基橙＜3.1 红色 3.1～4.4 橙色＞4.4 黄色

酚酞＜8.2 无色 8.2～10.0 粉红色＞10.0 红色

2．实验用品

(1)仪器：酸式滴定管(如图 1)、碱式滴定管(如图 2)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。

(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

(3)滴定管的使用

试剂性质滴定管原因

酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管

碱性碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开

3.实验操作(以标准盐酸溶液滴定待测 NaOH 溶液为例)

(1)滴定前的准备

(2)滴定操作

(3)终点判断

等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并

记录标准液的体积。

4．数据处理

按上述操作重复 2～3次，求出用去标准盐酸溶液的体积的平均值，根据 c(NaOH)＝计算。

5．误差分析

中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测

＝，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于 V标准的大小。

（1）以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例，分析实验误差：

步骤操作 c(NaOH)

洗涤

未用标准溶液润洗酸式滴定管偏高

锥形瓶用待测溶液润洗偏高

未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低

锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响

取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失偏低

滴定

滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红偏低

滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失偏高

滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低

滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水无影响

读数

滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低

滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高

（2）常用量器的读数方法

① 平视读数(如图 1)：实验室中用量筒或滴定管量取一定体积的液体，读取液体体积时，视线应与凹

液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数(即凹液面定视线，视线定读数)。

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