第39讲 酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定（解析版）-备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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备战 2023 年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练
第39 讲 酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定
【复习目标】
1．了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。
2．掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。
3．掌握滴定法在定量测定中的应用。
【知识精讲】
考点一　酸碱中和滴定
1．实验原理
(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。
①反应实质：H＋＋OH－===H2O。
②定量关系：恰好中和时，n(H＋)＝n(OH－)，即 c(H＋)V酸＝c(OH－)V碱。
(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。
指示剂 变色范围的 pH
石蕊 ＜5.0 红色 5.0～8.0 紫色 ＞8.0 蓝色
甲基橙 ＜3.1 红色 3.1～4.4 橙色 ＞4.4 黄色
酚酞 ＜8.2 无色 8.2～10.0 粉红色 ＞10.0 红色
2．实验用品
(1)仪器：酸式滴定管(如图 1)、碱式滴定管(如图 2)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用
试剂性质 滴定管 原因
酸性、氧化性 酸式滴定管 氧化性物质易腐蚀橡胶管
碱性 碱式滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开
3.实验操作(以标准盐酸溶液滴定待测 NaOH 溶液为例)
(1)滴定前的准备
(2)滴定操作
(3)终点判断
等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并
记录标准液的体积。
4．数据处理
按上述操作重复 2～3次，求出用去标准盐酸溶液的体积的平均值，根据 c(NaOH)＝计算。
5．误差分析
中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测
＝，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于 V标准的大小。
（1）以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例，分析实验误差：
步骤 操作 c(NaOH)
洗涤
未用标准溶液润洗酸式滴定管 偏高
锥形瓶用待测溶液润洗 偏高
未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管 偏低
锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水 无影响
取液 取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失 偏低
滴定
滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红 偏低
滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 偏高
滴定过程中振荡时有液滴溅出 偏低
滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水 无影响
读数
滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 偏低
滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 偏高
（2）常用量器的读数方法
① 平视读数(如图 1)：实验室中用量筒或滴定管量取一定体积的液体，读取液体体积时，视线应与凹
液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数(即凹液面定视线，视线定读数)。
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