第37讲 弱电解质的电离平衡（解析版）-备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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备战 2023 年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练
第37 讲 弱电解质的电离平衡
【复习目标】
1．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2．理解电离平衡常数，掌握电离平衡常数的相关计算。
3．能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。
【知识精讲】
考点一　弱电解质的电离平衡及影响因素
1．强、弱电解质
（1）强电解质：在水溶液或熔融状态下能全部电离的电解质。包括以下几种：
（2）弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质。包括以下几种：
（3）电离方程式的书写
① 强电解质：“强等号”，如 H2SO4的电离方程式为 H2SO4===2H＋＋SO。
② 弱电解质：“弱可逆”
a．一元弱酸，如 CH3COOH 的电离方程式为 CH3COOH CH3COO－＋H＋。
b．一元弱碱，如 NH3·H2O的电离方程式为 NH3·H2O NH＋OH－。
c．多元弱酸，分步电离，分步书写，如 H2CO3的电离方程式为
H2CO3H＋＋HCO、HCO H＋＋CO。
d．多元弱碱，分步电离，一步书写，如 Fe(OH)3的电离方程式为 Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
e．两性物质双向电离，如 Al(OH)3的电离方程式为
H＋＋AlO＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
③酸式盐
a．强酸的酸式盐，如 NaHSO4
在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；
熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋HSO。
b．弱酸的酸式盐，如 NaHCO3的电离方程式为
NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO H＋＋CO。
2．电离平衡的概念
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程
达到平衡状态。
3．电离平衡的建立与特征
(1)开始时，v(电离)最大，而 v(结合)为。
(2)平衡的建立过程中，v(电离)v(结合)。
(3)当v(电离)v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
4．电离平衡的影响因素
① 内因：电解质本身的性质决定了其电离程度的大小。
② 外因：
a．温度：电离是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度越大。
b．浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。
c．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的
方向（逆向）移动。
d．反应离子：加入能与电解质电离出的离子反应的离子时，电离平衡向电离方向移动。
以0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例，填写外界条件对 CH3COOH CH3COO－＋H＋　ΔH>0 的影
响。
改变条件
平衡移
动方向
n(H＋)c(H＋)导电能力 Ka
加水稀释 向右 增大 减小 减弱 不变
加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强 不变
通入 HCl(g) 向左 增大 增大 增强 不变
加NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 不变
加CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增强 不变
加入镁粉 向右 减小 减小 增强 不变
升高温度 向右 增大 增大 增强 增大
5．电解质溶液的导电能力
电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越
大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。
【例题 1】H2S水溶液中存在电离平衡 H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。下列说法正确的是(　　)
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
【答案】C
【解析】
向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中 H＋浓度减小，A错误；通入 SO2，可发生反
应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的 H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液 pH 减
小，B错误；滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成
的 盐 酸 为 强 酸 ， 溶 液 酸 性 增 强 ， pH 减 小 ， C正 确 ； 加 入 少 量 CuSO4固 体 ， 发 生 反 应 ： CuSO4＋
H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中 S2－浓度减小，H＋浓度增大，D错误。
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