第35讲 化学反应速率、化学平衡图像分析（原卷版）-备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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备战 2023 年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练
第35 讲 化学反应速率、化学平衡图像分析
【复习目标】
1．系统掌握速率、平衡图像的分析方法。
2．加深外因对化学反应速率影响的理解。
【知识精讲】
1．瞬时速率—时间图像
(1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连
续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。如图：
t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。
(2)常见含“断点”的速率－时间图像分析
图像
t1时刻
所改变
的条件
温
度
升高 降低 升高 降低
正反应为放热反应 正反应为吸热反应
压
强
增大 减小 增大 减小
正反应为气体物质的量增大的反应 正反应为气体物质的量减小的反应
(3)“渐变”类速率－时间图像
图像 分析 结论
t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增
大；v′正＞v′逆，平衡向正反应
方向移动
t1时其他条件不变，增
大反应物的浓度
t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减
小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应
方向移动
t1时其他条件不变，减
小反应物的浓度
t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增
大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应
方向移动
t1时其他条件不变，增
大生成物的浓度
t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减
小；v′正＞v′逆，平衡向正反应
方向移动
t1时其他条件不变，减
小生成物的浓度
2．全程速率—时间图像
例如：Zn 与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。
原因：
(1)AB 段(v增大)，反应放热，溶液温度逐渐升高，v增大。
(2)BC 段(v减小)，溶液中 c(H＋)逐渐减小，v减小。
3．物质的量(或浓度)—时间图像
例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图像得出的信息
X① 、Y是反应物，Z是生成物。
②t3 s 时反应达到平衡状态，X、Y并没有全部反应，该反应是可逆反应。
0③ ～t3 s 时间段：Δn(X)＝n1－n3mol，Δn(Y)＝n2－n3mol，Δn(Z)＝n2mol。
(2)根据图像可进行如下计算
① 某物质的平均速率、转化率，如 v(X)＝ mol·L－1·s－1；Y的转化率＝×100%。
② 确定化学方程式中的化学计量数之比，X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为(n1－n3) (∶n2－
n3)∶n2。
4．含量—时间—温度(压强)图像
(1)识图技巧
分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化。
① 若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。
② 若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。
③ 若为是否使用催化剂，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。
(2)应用举例
C%指生成物的质量分数，B%指反应物的质量分数。
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