第32讲化学平衡状态及其移动（原卷版）-备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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备战 2023 年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

第32 讲化学平衡状态及其移动

【复习目标】

1．能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动的方向及浓度、转化率等相关物理量

的变化，能进行化学反应条件的选择和优化。

2．针对典型案例，能从化学反应的限度、化学反应速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分

析。

【知识精讲】

考点一　可逆反应与化学平衡状态的建立

1．化学平衡研究的对象——可逆反应

(1)定义：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

(2)特点

① 二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。

② 一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。

(3)表示

在方程式中用“ ”表示。

2．化学平衡状态

(1)概念：一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物

的浓度和生成物的浓度不再改变，这时的状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。

(2)建立过程：在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中，反应过程如下：

以上过程可用如图表示：

(3)特征

3．化学平衡状态的判断

化学反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 是否平衡

混合物体系中各

成分的含量

① 各物质的物质的量或物质的量分数一定平衡

② 各物质的质量或质量分数一定平衡

③ 各气体的体积或体积分数一定平衡

④ 总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡

正、逆反应速率

之间的关系

① 单位时间内消耗了 m mol A，同时也生成了 m mol A 平衡

② 单位时间内消耗了 n mol B，同时也消耗了 p mol C 平衡

③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q不一定平衡

④ 单位时间内生成了 n mol B，同时也消耗了 q mol D 不一定平衡

压强

① 其他条件一定、总压强一定，且 m＋n≠p＋q平衡

② 其他条件一定、总压强一定，且 m＋n＝p＋q不一定平衡

混合气体的平均

相对分子质量

① 平均相对分子质量一定，且 m＋n≠p＋q平衡

② 平均相对分子质量一定，且 m＋n＝p＋q不一定平衡

温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时平衡

气体的密度密度一定不一定平衡

颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变平衡

【归纳总结】判断化学平衡状态的两种方法

(1)动态标志：v正＝v逆≠0

① 同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。

② 不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。

如aA＋bBcC＋dD，＝时，反应达到平衡状态。

(2)静态标志：各种“量”不变

① 各物质的质量、物质的量或浓度不变。

② 各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。

③ 温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。

总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则

不能作为平衡标志。

【例题 1】在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol·L

－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)

A．Z为0.3 mol·L－1

B．Y2为0.4 mol·L－1

C．X2为0.2 mol·L－1

D．Z为0.4 mol·L－1

【例题 2】一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应： 3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋

12HCl(g)　ΔH<0，能表示该反应达到平衡状态的是(　　)

A．v逆(N2)＝v正(H2)

B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)

C．混合气体的密度保持不变

D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1 3 6∶ ∶

【例题 3】反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定

已达平衡状态的是(　　)

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