第31讲化学反应速率及其影响因素（原卷版）-备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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备战 2023 年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

第31 讲化学反应速率及其影响因素

【复习目标】

1．能进行化学反应速率的简单计算。

2．能通过实验探究或用一定的理论模型分析说明外界条件改变对化学反应速率的影响。

3．能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的简单实际

问题，能讨论化学反应条件的选择和优化。

【知识精讲】

考点一　化学反应速率

1．含义：化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量。

2．常用表示方法及计算

如在密闭容器中，合成氨的反应 N2＋3H22NH3，开始时 c(N2)＝8 mol·L－1，2 min 后c(N2)＝4

mol·L－1，则用 N2表示的反应速率为 2mol·L－1·min－1。

3．与化学计量数的关系

同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物

质在化学方程式中的化学计量数之比。

对于已知反应 mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，

当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝

m∶n∶p∶q。

4．化学反应中各物质浓度、反应速率的计算模式——“三段式”

(1)写出有关反应的化学方程式。

(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。

(3)根据已知条件列式计算。

例如：反应　　　　mA　＋　nBpC

t0 s/(mol·L－1)　　a　　　b　　　0

转化/(mol·L－1)　 x　　　　　

t1 s/(mol·L－1)　 a－x　 b－

则v(A)＝ mol·L－1·s－1，

v(B)＝ mol·L－1·s－1，

v(C)＝ mol·L－1·s－1。

5．化学反应速率大小的比较方法

由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的

大小，而要进行一定的转化。

(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。

(2)单位统一后，换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。

(3)也可以直接比较化学反应速率与化学计量数的比值。

即对于一般反应 aA＋bB===cC＋dD，比较与，若＞，则 A表示的反应速率比 B的大。

【例题 1】将 6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为 2 L 的密闭容器中(温度保持不变)发生反应 CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0。测得 H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的

坐标)。该反应在 8～10 min 内CO2的平均反应速率是(　　)

A．0.5 mol·L－1·min－1B．0.1 mol·L－1·min－1

C．0 mol·L－1·min－1D．0.125 mol·L－1·min－1

【例题 2】已知反应 4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最

快的是(　　)

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1

B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1

D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

【例题 3】在新型 RuO2催化剂作用下，使 HCl 转化为 Cl2的反应 2HCl(g)＋O2(g) H2O(g)＋Cl2(g)具有更

好的催化活性。一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的数据如下：

t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0

n(Cl2)/10－3 mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2

计算 2.0～6.0 min 内以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min－1为单位，写出计算过程)。

【例题 4】把 0.6 mol 气体 X和0.4 mol 气体 Y混合于 2.0 L 的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)

nZ(g)＋2W(g)，测得 5 min 末生成 0.2 mol W，又知以 Z表示的平均反应速率为 0.01 mol·L－1·min－1，

则n值是(　　)

A．1　　　　　　　　　　 B．2

C．3 D．4

【例题 5】已知反应 4CO＋2NO2=====N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下：

①v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1

②v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

③v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1

④v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

⑤v(NO2)＝0.01 mol·L－1·s－1

请比较上述 5种情况反应的快慢：________________(由大到小的顺序)。

考点二　化学反应速率的影响因素

1．影响化学反应速率的因素

(1)内因：反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下 Mg、Al 与稀盐酸反应的速率大小关系为

Mg>Al。

(2)外因(只改变一个条件，其他条件不变)

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