第28讲 化学能与热能（原卷版）-备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

3.0 envi 2025-01-02 4 4 2.2MB 34 页 3知币
侵权投诉
备战 2023 年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练
第28 讲 化学能与热能
【复习目标】
1．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4．了解焓变与反应热的含义。
5．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
6．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
【知识精讲】
考点一　反应热、焓变
1．化学反应的实质与特征
(1)实质：反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化，能量的变化通常主要表现为热量的变化，也有光能和电能
等。
2．反应热和焓变
(1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，
简称反应热。
(2)焓变：在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于焓变，其符号为 ΔH，单位是 kJ/mol(或kJ·mol
－1)。
3．放热反应和吸热反应
(1)化学反应放热和吸热的原因
判断依据 放热反应 吸热反应
反应物总能量与生成物 反应物具有的总能量大于生 反应物具有的总能量小于生
总能量的相对大小 成物具有的总能量 成物具有的总能量
与化学键的关系
生成物分子成键时释放出的
总能量大于反应物分子断键
时吸收的总能量
生成物分子成键时释放出的
总能量小于反应物分子断键
时吸收的总能量
ΔH的符号 ΔH<0(“－”号) ΔH>0(“＋”号)
反应过程图示
【注意】
① 过程(包括物理过程、化学过程)与化学反应的区别，有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反
应。如水结成冰放热，但不属于放热反应。
② 化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应 NH4Cl 与Ba(OH)2·8H2O在
常温常压下即可进行。
(2)记忆常见的放热反应和吸热反应
放热反应 吸热反应
常见
反应
① 可燃物的燃烧
② 酸碱中和反应
① 弱电解质的电离
② 盐类的水解反应
③ 金属与酸的置换反应
④ 物质的缓慢氧化
⑤ 铝热反应
⑥ 大多数化合反应
Ba(OH)③2·8H2O与
NH4Cl 的反应
C④ 和 H2O(g)、C和CO2的反应
⑤ 大多数分解反应
4．反应焓变的计算
(1)计算方法
ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量
ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能
ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能
(2)注意事项
① 利用键能计算反应热的关键，是弄清物质中化学键的数目，清楚中学阶段常见单质、化合物中所含
共价键的种类和数目。
物质
(化学键)
CO2
(C===O)
CH4
(C—H)
P4
(P—P)
SiO2
(Si—O)
1 mol 微粒所含键的物质
的量 2 4 6 4
物质
(化学键)
石墨
(C—C)
金刚石
(C—C)
S8
(S—S)
Si
(Si—Si)
1 mol 微粒所含键数的物
质的量 1.5 2 8 2
② 活化能与焓变的关系
第28讲 化学能与热能（原卷版）-备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练.docx

共34页,预览5页

还剩页未读， 继续阅读

相关推荐

更多
立即下载
作者：envi 分类：高中 价格：3知币 属性：34 页 大小：2.2MB 格式：DOCX 时间：2025-01-02

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务

作者详情

相关内容

更多

推荐作者

热门标签

大联考 高考地理 英语真题 听力 语法填空 石家庄 数学竞赛 读后续写 英语阅读 深圳中学
/ 34
评分 收藏
分享
立即下载
客服
关注