第27讲 化学键、分子间作用力、氢键（解析版）-备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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备战 2023 年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练
第27 讲 化学键、分子间作用力、氢键
【复习目标】
1．了解化学键的定义。
2．掌握离子键、共价键的形成，掌握电子式、结构式的表示方法。
【知识精讲】
1．化学键
（1）概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
（2）形成与分类
2．离子键、共价键的比较
离子键
共价键
非极性键 极性键
概念 带相反电荷的微粒之间的相互作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键粒子 阴、阳离子 原子
成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不偏向任何一
方
共用电子对偏向一方原
子
形成条件 非金属性强的元素与金属性强的元
素经得失电子，形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成
键
形成的物质 离子化合物 非金属单质；某些共价化
合物或离子化合物
共价化合物或离子化合
物
注意：
①非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显
电性，简称非极性键。
②极性共价键：不同种元素的原子间形成共价键时，电子对偏向吸引电子能力强的一方，两种原子，
一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。
3．共价键：具有饱和性和方向性。
①分类
分类依据 类型
形成共价键的原
子轨道重叠方式
键 电子云“头碰头”重叠
键 电子云“肩并肩”重叠
形成共价键的电
子对是否偏移
极性键 共用电子对发生偏移
非极性键 共用电子对不发生偏移
原子间共用电子
对的数目
键 原子间有一对共用电子对
键 原子间有两对共用电子对
键 原子间有三对共用电子对
σ②键和 π键判断的一般规律
共价单键是 σ键；
共价双键中含有个 σ键，个 π键；
共价三键中含有个 σ键，个 π键。
4．共价键的键参数
（1）概念
（2）键参数对分子性质的影响
① 键能越，键长越，分子越稳定。
5．离子化合物与共价化合物
6．化学键与物质类别的关系
（1）物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键。
（2）存在离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如
NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。
（3）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。存在共价键的不一定是共价化合物，如非金属单质
N2、P4、O2，离子化合物 CaC2等。
（4）全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如 NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离
子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如 AlCl3。
（5）只含共价键的物质
① 只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单质，如 I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
② 只含极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如 HCl、NH3、SiO2、CS2
等。
③ 既有极性键又有非极性键的物质：如 H2O2、C2H2、CH3CH3等。
（6）只含离子键的物质
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na2S、CsCl、K2O等。
（7）既含离子键又含共价键的物质
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