第25讲原子结构、核外电子排布（解析版）-备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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备战 2023 年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

第25 讲原子结构、核外电子排布

【复习目标】

1．掌握原子结构示意图的表示方法。

2．掌握元素、核素和同位素的含义。

3．掌握原子的构成，质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

4．掌握原子核外电子排布规律。

【知识精讲】

考点一　原子结构、核素、同位素

1．原子结构

（1）原子的构成

（2）原子结构中微粒之间的关系

X① 中，质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。

② 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

③ 阳离子 Xn＋的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数(Z－n)。

④ 阴离子 Xm－的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数(Z＋m)。

（3）元素符号周围数字的意义

2．元素、核素、同位素

（1）元素、核素、同位素的关系

（2）同位素的特征

① 当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游离态还是化合态，其各核素在自然界中所占的

原子个数百分比一般是不变的。

② 同一元素的各种核素形成的同种物质的化学性质相同，物理性质不同。

（3）氢元素的三种核素

H：名称为氕，不含中子；

H：用字母 D表示，名称为氘或重氢；

H：用字母 T表示，名称为氚或超重氢。

（4）常见的重要核素及其应用

核素 U C H H O

用途核燃

料用于考古断代制氢弹示踪原子

3．相对原子质量

（1）原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与一个 12C质量的的比值。一种元素有几种

同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。

（2）元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。

如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。

（3）核素的近似相对原子质量＝该核素的质量数。

【拓展】抓住描述对象，突破“四同”判断

（1）同位素——原子，如 H、H。

（2）同素异形体——单质，如 O2、O3。

（3）同系物——化合物，如 CH3CH3、CH3CH2CH3。

（4）同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。

【例题 1】核泄漏地区可检测到的放射性元素有 137Cs、134Cs、131I等。下列叙述正确的是(　　)

A．Cs 和Cs 形成的单质物理性质相同

B．Cs 比I多3个中子

C．Cs 和Cs 形成的单质化学性质相同

D．Cs 与Cs 都是铯的同素异形体

【答案】C

【解析】同位素原子形成的单质，化学性质几乎完全相同，但物理性质不同， A错误，C正确；Cs 的中子

数为 134－55＝79，I的中子数为 131－53＝78，二者中子数相差 1，B错误；Cs 和Cs 互为同位素，而不是

同素异形体，D错误。

【例题 2】某元素的一个原子形成的离子可表示为 Xn－，下列说法正确的是(　　)

A．Xn－含有的中子数为 a＋b

B．Xn－含有的电子数为 a－n

C．X原子的质量数为 a＋b＋n

D．1个X原子的质量约为 g

【答案】D　

【解析】A项，中子数为 b－a；B项，电子数为 a＋n；C项，质量数为 b。

【例题 3】已知阴离子 R2－的原子核内有 n个中子，R原子的质量数为 m，则 w g R2－所含有电子的物质的

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