第23讲 共价键与化学键（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（人教2019必修第一册 ）

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知识精讲
知识点一：一、共价键与共价化合物
1．共价键
(1)形成过程(以Cl2、HCl 的形成为例):
(2)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(3)成键粒子：原子。
(4)成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
(5)分类
① 非极性共价键简称非极性键：共用电子对不偏移的共价键。如 Cl2。
② 极性共价键简称极性键：共用电子对偏移的共价键。如 HCl。
2．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。如 H2O、CO2、HCl 等。
3．结构式：用短线“—”表示分子中共用电子对的式子。
如H2O：H—O—H，HCl：H—Cl。
4．分子结构的表示方法
分子 电子式 结构式 分子结构模型 分子空
第 23 讲 共价键与化学键
间构型
H2H:H H—H 直线形
HCl H—Cl 直线形
CO2O == =C == =O 直线形
H2OV
形
CH4正四面体形
【即学即练 1】
1．下列关于共价键的叙述中正确的是(　　)
A．只有不同种元素的原子之间才能形成共价键
B．由 A失去电子，B接受电子的过程形成了共价键
C．原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方
2．下列关于化学键的说法中，不正确的是
A．非极性键不属于化学键
B．是相邻原子之间的强烈的相互作用
C．氯化钠固体溶解于水的过程中有离子键被破坏
D．化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成
3．下列关于氢键 X-H…Y 的说法中，错误的是
A．X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件
B．氢键是共价键的一种
C．某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高
D．同一分子内也可能形成氢键
4．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是
A．在由分子所构成的物质中，不一定含有共价键
B．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
D．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性
知识点二：二、化学键与分子间作用力
1．化学键
(1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
(2)分类：化学键分为离子键和共价键。
(3)化学反应的本质
① 表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。
② 本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
③解释H2与Cl2反应的过程
第一步：H2和Cl2中的化学键断裂形成 H和Cl。
第二步：H和Cl 形成化学键 H—Cl。
2．分子间作用力
[1]．范德华力
物质的分子间普遍存在着作用力，这种分子间作用力也叫做范德华力。分子间作用力的实质是电性引力，
结构相似的物质，其相对分子质量越大，分子间作用力就越大，其熔点、沸点也就越高。
(1)分子间作用力的主要特征
① 广泛存在于分子之间；②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；③分
子间作用力远远小于化学键；④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用
力大小决定。
(2)影响分子间作用力大小的因素
① 组成与结构相似的物质。相对分子质量越大，分子间作用力越大，如： I2>Br2>Cl2>F2；HI>HBr>HCl；
Ar>Ne>He。
② 分子的空间构型。一般来说，分子的空间构型越对称，分子间的作用力越小。
[2]．氢键
氢原子和吸引电子能力较强的 X原子形成共价键之后，又与另外一个吸引电子能力较强的 Y(F、O、N等)
原子产生较弱的静电引力，这种作用力叫氢键。可以表示为 X—H…Y。氢键比化学键弱得多，但比分子间
作用力稍强。通常我们也可把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。
根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性，但 HF 表现为弱酸的性质，其原因为分子间存在氢
键F—H…F(如图)。
与吸电子能力强的元素相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子对极大地偏向这些原子。而 H原
子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的核，它会受到相邻分子中吸电子能力强、半径较小的这些原子
中孤对电子的强烈吸引，而在分子间表现出较强的作用力，这种作用力就是氢键。
氢键的形成对化合物的物理和化学性质具有重要的影响。如化合物的熔沸点主要取决于分子间作用力。以
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