第23讲 共价键与化学键（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（人教2019必修第一册 ）

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知识精讲
知识点一：
一、共价键与共价化合物
1．共价键
(1)形成过程(以Cl2、HCl 的形成为例):
(2)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(3)成键粒子：原子。
(4)成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
(5)分类
① 非极性共价键简称非极性键：共用电子对不偏移的共价键。如 Cl2。
② 极性共价键简称极性键：共用电子对偏移的共价键。如 HCl。
2．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。如 H2O、CO2、HCl 等。
3．结构式：用短线“—”表示分子中共用电子对的式子。
如H2O：H—O—H，HCl：H—Cl。
第 23 讲 共价键与化学键
4．分子结构的表示方法
分子 电子式 结构式 分子结构模型 分子空
间构型
H2H:H H—H 直线形
HCl H—Cl 直线形
CO2O == =C == =O 直线形
H2OV
形
CH4正四面体形
【即学即练 1】
1．下列关于共价键的叙述中正确的是(　　)
A．只有不同种元素的原子之间才能形成共价键
B．由 A失去电子，B接受电子的过程形成了共价键
C．原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方
【答案】D
【解析】同种元素和不同种元素之间都可形成共价键，前者形成非极性共价键，后者形成极性共价键。共
价键是指成键双方原子各提供电子形成共用电子对，从而形成共价键，没有电子转移。原子能形成的共价
键的个数与最外层电子数有关，如 P元素原子核外有 15 个电子，最外层有 5个电子，可形成 3个共价键，
如PCl3。由于原子吸引电子的能力不同，所以共用电子对会发生偏移，偏向吸引电子能力强的一方。
2．下列关于化学键的说法中，不正确的是
A．非极性键不属于化学键
B．是相邻原子之间的强烈的相互作用
C．氯化钠固体溶解于水的过程中有离子键被破坏
D．化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成
【答案】A
【解析】A．共价键分为极性键和非极性键，共价键属于化学键，A错误；
B．共价键是相邻原子间的强的相互作用力，B正确；
C．氯化钠属于离子化合物，含有离子键，氯化钠固体溶于水时离子键被破坏，电离为钠离子和氯离子，C
正确；
D．化学反应有新物质生成，包含反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成，D正确；
答案选 A。
3．下列关于氢键 X-H…Y 的说法中，错误的是
A．X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件
B．氢键是共价键的一种
C．某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高
D．同一分子内也可能形成氢键
【答案】B
【解析】A．氢原子与电负性大的原子 X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子 Y接近，在 X与Y之
间以氢为媒介，生成 X-H…Y 形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，所以 X、Y元素具有很大的电负性，
是氢键形成的基本条件，A正确；
B．氢键不属于化学键，B错误；
C．氢键能影响物质的性质，增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高，C正确；
D．氢键分为分子间氢键和分子内氢键（如硝酸），所以同一分子内也可能形成氢键，D正确；
故答案选 B。
4．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是
A．在由分子所构成的物质中，不一定含有共价键
B．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
D．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性
【答案】B
【解析】A．由分子所构成的物质，不一定含有共价键，如稀有气体，由分子构成，不含共价键，A正确；
B．氢键是分子间的一种作用力，可以存在于分子与分子之间，也可以存在于分子内，B错误；
C．范德华力是分子间普遍存在的一种作用力，结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，
分子的极性越大，范德华力越大，C正确；
D．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，是一种强的相互作用力，有方向性和饱和性，D正确；
答案选 B。
知识点二：
二、化学键与分子间作用力
第23讲 共价键与化学键（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（人教2019必修第一册 ）.docx

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