第22讲硫及其化合物（原卷版）-备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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备战 2023 年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

第22 讲硫及其化合物

【复习目标】

1. 掌握硫及其重要化合物的主要性质、相互转化及应用。

2. 掌握 SO2的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。

3. 掌握 SO 的检验方法。

【知识精讲】

考点一　硫及其氧化物的性质和应用

1．硫

（1）硫的原子结构特点

硫的原子结构示意图为，由此可知硫原子最外电子层上有 6个电子，在化学反应中容易得到

2个电子形成－2价硫的化合物，表现出典型的非金属性。

（2）硫元素存在形态

① 游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。

② 化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下：

黄铁矿黄铜矿石膏芒硝

FeS2CuFeS2CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O

（3）硫的物理性质

俗

名色、态密度溶解性

硫

黄

黄色晶体，质脆 2.06 g·cm－难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

（4）硫的化学性质

【例题 1】中学化学中几种常见物质的转化关系如图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金

属固体单质。请回答下列问题：

(1)A、C、G的化学式分别为 A__________，C________，G________。

(2)F 的浓溶液与 A反应过程中，F体现的性质与下列反应中 H2SO4体现的性质完全相同的是________。

A．C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

C．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O

D．Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(3)写出反应 E＋H2O2―→F 的化学方程式：____________________________。

(4)若反应 F＋D―→E 转移电子数为 1.204×1023，则消耗 D的质量为________。

2．二氧化硫(SO2)

（1）物理性质

SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，容易液化，易溶于水。在通常情况下，1体

积的水可以溶解约体积的 SO2。

（2）化学性质

①酸性氧化物的通性

a．SO2能使紫色石蕊试液变红色。

b．与 H2O反应：SO2＋H2O H2SO3。

c．与碱反应：

NaOH 足量：SO2＋2OH－===SO＋H2O。

NaOH 少量：SO2＋OH－===HSO。

d．与碱性氧化物反应：CaO＋SO2CaSO3。

②氧化性(如与 H2S溶液反应)：

SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成淡黄色沉淀)。

③还原性

a．与 O2反应：2SO2＋O22SO3。

b．使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。

c．使酸性 KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。

d．与 FeCl3溶液反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋。

e．与 H2O2溶液反应：SO2＋H2O2===H2SO4。

④漂白性：SO2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色，常用于检验 SO2。

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