第22讲 硫及其化合物（解析版）-备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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备战 2023 年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练
第22 讲 硫及其化合物
【复习目标】
1. 掌握硫及其重要化合物的主要性质、相互转化及应用。
2. 掌握 SO2的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
3. 掌握 SO 的检验方法。
【知识精讲】
考点一　硫及其氧化物的性质和应用
1．硫
（1）硫的原子结构特点
硫的原子结构示意图为 ，由此可知硫原子最外电子层上有 6个电子，在化学反应中容易得到
2个电子形成－2价硫的化合物，表现出典型的非金属性。
（2）硫元素存在形态
① 游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。
② 化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下：
黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝
FeS2CuFeS2CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O
（3）硫的物理性质
俗
名色、态 密度 溶解性
硫
黄
黄色晶体，质脆 2.06 g·cm－难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
3
（4）硫的化学性质
【例题 1】中学化学中几种常见物质的转化关系如图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金
属固体单质。请回答下列问题：
(1)A、C、G的化学式分别为 A__________，C________，G________。
(2)F 的浓溶液与 A反应过程中，F体现的性质与下列反应中 H2SO4体现的性质完全相同的是________。
A．C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
D．Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(3)写出反应 E＋H2O2―→F 的化学方程式：____________________________。
(4)若反应 F＋D―→E 转移电子数为 1.204×1023，则消耗 D的质量为________。
【答案】
(1)Fe　Fe2(SO4)3　FeS　
(2)D
(3)SO2＋H2O2===H2SO4　
(4)1.6 g
【解析】
从 框 图 转 化关 系 可 知 ， A是 一 种 变 价 金属 ， 且 能 与 稀硫 酸 反 应 ， 可知 A是Fe ，B是FeSO4，C是
Fe2(SO4)3；非金属固体单质 D能与 Fe 共热反应且能和 O2反应，可知 D是S单质，G是FeS；依此可推知 E
是SO2，F是H2SO4。
(4)1.204×1023 个电子的物质的量为 0.2 mol，反应 F＋D―→E 的化学方程式为 S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋
2H2O，由此可知有 1 mol S 参与反应，转移 4 mol 电子，故转移 0.2 mol 电子时有 0.05 mol S 参与反应，其
质量为 1.6 g。
2．二氧化硫(SO2)
（1）物理性质
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，容易液化，易溶于水。在通常情况下，1体
积的水可以溶解约体积的 SO2。
（2）化学性质
①酸性氧化物的通性
a．SO2能使紫色石蕊试液变红色。
b．与 H2O反应：SO2＋H2O H2SO3。
c．与碱反应：
NaOH 足量：SO2＋2OH－===SO＋H2O。
NaOH 少量：SO2＋OH－===HSO。
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