第22讲 离子键与电子式（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（人教2019必修第一册 ）
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知识精讲
知识点一：一、离子键与离子化合物
1．离子键
(1)NaCl 的形成示意图
钠离子和氯离子通过 结合在一起，形成氯化钠。
(2)定义： 之间的相互作用叫做离子键。
(3)成键粒子： 。
(4)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。
2．离子化合物
(1)定义：由 构成的化合物叫做离子化合物。
(2)常见类别
① 强碱：如 NaOH、KOH、Ca(OH)2等。
② 大多数盐：如 NaCl、K2SO4、Na2CO3等。
③ 金属氧化物：如 CaO、Na2O、Al2O3等。
微警示
第 22 讲 离子键与电子式
【即学即练 1】
1．下列物质中，含离子键的是
A．N2B．CO2C．NaCl D．HCl
2．下列物质属于离子化合物的是
A．H2O B．Br2C．CH4D．CaCl2
3．M元素的 1个原子失去 2个电子转移到 Y元素的 2个原子中去，形成离子化合物 Z。下列说法中不正确
的是
A．M形成+2 价正离子 B．Z的熔点较高
C．Z可表示为 D．Z不一定溶于水
4．下列说法正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化学键的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．在化合物 CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
ClCl知识点二： 二、电子式
1．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)排布的式子。
(1)用电子式表示原子的最外层电子
如H、Na、Mg、Al、C、N、S、Cl 原子的电子式为：
H× Na× ×Mg× ×Al× ·N · ·S · Cl ·
(2)用电子式表示离子的最外层电子
① 简单阳离子的电子式就是离子符号本身，如 H、Na、Mg、Al 的离子的电子式分别为：
H＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋
② 复杂阳离子和阴离子的电子式要加一个“[ ]”，如 H－、Cl－、S2－、OH－、NH 的电子式分别为：
[·H·]－ [Cl]－ [S]2－ [OH]－
③ 离子化合物是阴离子和阳离子的组合，阴、阳离子的电子式的组合就是离子化合物的电子式，如：
① 含 有 离 子 键 的 化 合 物 一 定 是 离 子 化 合 物 ， 但 离 子 化 合 物 中 也 可 能 含 有 共 价 键 ， 如
NH4Cl、Na2SO4、NaOH、Na2O2等。
② 只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定没有离子键。
③ 离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属
元素(有些共价化合物中也含金属元素，如 AlCl3等)。
NaBr Na＋[ Br]－ CaCl2 [Cl ]－Ca2＋[ Cl]－ K2S K＋[ S ]2－K＋
Ca(OH)2 [H O ]－Ca2＋[ OH]－
(3)简单的离子化合物形成的过程，可以认为是原子之间发生电子转移形成阴、阳离子，阴、阳离子组成了
离子化合物。所以，用“→”连接起原子的电子式和离子化合物的电子式的等式，就是表示离子化合物形
成过程的电子式，如表示离子化合物 NaCl、MgBr2形成过程的电子式为：
或 Na·＋·Cl―→Na＋[Cl]－
2Br ·＋·Mg·―→[Br]－Mg2＋[Br]－
微警示
【即学即练 2】
1．下列电子式书写不正确的是
A．B．C．D．
2．下列物质的电子式书写不正确的是
A．B．C．D．
3．下列物质的电子式正确的是
A．氯化钙 B．硫化氢 C．氯气 D．
① 离子化合物中一定含离子键；
② 含离子键的一定是离子化合物；
③ 共价化合物中一定不含离子键。
① 离子化合物中可能含有共价键，如 NaOH；
② 金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如 AlCl3；
③ 完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如 NH4Cl。
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