第22讲 离子键与电子式（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（人教2019必修第一册 ）

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知识精讲
知识点一：
一、离子键与离子化合物
1．离子键
(1)NaCl 的形成示意图
钠离子和氯离子通过 结合在一起，形成氯化钠。
(2)定义： 之间的相互作用叫做离子键。
(3)成键粒子： 。
(4)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。
2．离子化合物
(1)定义：由 构成的化合物叫做离子化合物。
(2)常见类别
① 强碱：如 NaOH、KOH、Ca(OH)2等。
② 大多数盐：如 NaCl、K2SO4、Na2CO3等。
第 22 讲 离子键与电子式
③ 金属氧化物：如 CaO、Na2O、Al2O3等。
【答案】1．(1)静电作用。(2)带相反电荷离子。(3)阴、阳离子。
微警示
【即学即练 1】
1．下列物质中，含离子键的是
A．N2B．CO2C．NaCl D．HCl
【答案】C
【解析】离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属之间或者铵盐中，所以存在离子键的有 NaCl，而其他均
为共价键；
故选 C。
2．下列物质属于离子化合物的是
A．H2O B．Br2C．CH4D．CaCl2
【答案】D
【解析】A．H2O为非金属元素组成的简单化合物，属于共价化合物，故 A不符合题意；
B．Br2为非金属元素组成的单质，故 B不符合题意；
C．CH4为非金属元素组成的简单化合物，属于共价化合物，故 C不符合题意；
D．CaCl2为活泼非金属元素形成的阴离子(Cl-)与活泼金属元素形成的阳离子(Ca2+)组成的简单化合物，属于
离子化合物，故 D符合题意；
故答案为 D。
3．M元素的 1个原子失去 2个电子转移到 Y元素的 2个原子中去，形成离子化合物 Z。下列说法中不正确
的是
A．M形成+2 价正离子 B．Z的熔点较高
C．Z可表示为 D．Z不一定溶于水
【答案】C
① 含 有 离 子 键 的 化 合 物 一 定 是 离 子 化 合 物 ， 但 离 子 化 合 物 中 也 可 能 含 有 共 价 键 ， 如
NH4Cl、Na2SO4、NaOH、Na2O2等。
② 只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定没有离子键。
③ 离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属
元素(有些共价化合物中也含金属元素，如 AlCl3等)。
【解析】A．M元素的 1个原子失去 2个电子，故形成+2 价正离子，A正确；
B．Z属于离子化合物，熔沸点较高，B正确；
C．M元素的 1个原子失去 2个电子转移到 Y元素的 2个原子中去,故Z可表示为 ，C错误；
D．Z不一定溶于水，如氟化钙不溶于水，D正确；
答案选 C。
4．下列说法正确的是(　　)
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化学键的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．在化合物 CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
【答案】D
【解析】离子键是使阴、阳离子结合形成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A错误；
只有活泼金属原子与活泼非金属原子之间才能形成离子键，B错误；由 CaCl2的电子式：[Cl]－Ca2＋[Cl]－可
以看出，两个氯离子之间不存在离子键，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。
知识点二：
二、电子式
1．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)排布的式子。
(1)用电子式表示原子的最外层电子
如H、Na、Mg、Al、C、N、S、Cl 原子的电子式为：
H×　Na×　×Mg×　×Al×　 　·N · ·S ·　Cl ·
(2)用电子式表示离子的最外层电子
① 简单阳离子的电子式就是离子符号本身，如 H、Na、Mg、Al 的离子的电子式分别为：
H＋　Na＋　Mg2＋　Al3＋
② 复杂阳离子和阴离子的电子式要加一个“[　　]”，如 H－、Cl－、S2－、OH－、NH 的电子式分别为：
[·H·]－　[Cl]－　[S]2－　[OH]－
③ 离子化合物是阴离子和阳离子的组合，阴、阳离子的电子式的组合就是离子化合物的电子式，如：
NaBr　Na＋[　Br]－ CaCl2　[Cl　]－Ca2＋[　Cl]－ K2S　 K＋[　S　]2－K＋
Ca(OH)2　[H　O　]－Ca2＋[　 OH]－
(3)简单的离子化合物形成的过程，可以认为是原子之间发生电子转移形成阴、阳离子，阴、阳离子组成了
离子化合物。所以，用“→”连接起原子的电子式和离子化合物的电子式的等式，就是表示离子化合物形
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