第21讲 元素性质的周期性变化规律（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（人教2019必修第一册 ）

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知识精讲
知识点一：一、元素、原子半径、化合价的变化规律
1．原子结构的变化规律
原子序数 电子层数 最外层
电子数
达到稳定结构时
的最外层电子数
1～21 1→
3～10 2 1→
11～18 3 1→ 8
结论：随着原子序数的递增，元素原子核外的电子排布呈现 的变化
2.原子半径的变化规律
3～10 号元素
符号 Li Be B C N O F Ne
原子半径/pm 152 89 82 77 75 74 71 －
变化趋势 逐渐
11～18 号元
素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
原子半径/pm 186 160 143 117 110 102 99 －
变化趋势 逐渐
第 21 讲 元素性质的周期性变化规律
结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现 变化
3.元素主要化合价的变化规律
原子序数 主要化合价的变化
1～2＋1―→0
3～10
＋1―→
―→－1―→0
11～18
＋1―→
―→－1―→0
结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化
【即学即练 1】
1．下列叙述不正确的是
A．元素周期表是呈现元素周期律的表格
B．元素周期表有七个周期，十八个族，可分为四个分区
C．元素周期律是元素性质随着核电荷数递增发生周期性重复的规律
D．门捷列夫元素周期表是按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来
2．元素性质的周期性变化不包括
A．原子半径 B．主要化合价 C．原子核外电子层数 D．金属性和非金属性
A．元素的相对原子质量的递增 B．元素的原子半径呈现周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈现周期性变化
知识点二： 二、同周期的元素性质递变规律
1．钠、镁与水的反应
钠 镁
实验
操作
实验① 实验②
实验
现象
钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有
“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红
加热前，镁条表面附着了少量无色气
泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒
出，滴加酚酞溶液变为粉红色
反应
原理 Mg＋2H2O=====Mg(OH)2↓＋H2↑
结论 钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性：Na>Mg。
2.Al(OH)3的制备与性质
(1)实验探究：
①向AlCl3溶液中加入足量氨水，现象为 ，反应的离子方程式为
② 将①实验得到的沉淀分装两支试管中，一支试管中加入盐酸，现象为 ，离子方
程式为 ；另一支试管中加入 NaOH 溶液，现象为 ，
离子方程式为 。
③向MgCl2溶液加入过量 NaOH 溶液，现象 ，离子方程式为 。
(2)两性氢氧化物：既能与酸反应又能与强碱反应，且均生成 和 的氢氧化物。如 Al(OH)3。
3．第三周期递变规律
(1)第三周期的 Na、Mg、Al 的金属性逐渐 ，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐 ，NaOH
为强碱，Mg(OH)2为 碱，Al(OH)3为 氢氧化物。
(2)第三周期的 Si、P、S、Cl 的非金属性逐渐 ，H3SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐 。
HClO4是最强的含氧酸，H2SiO3为难溶的 酸，H3PO4为中强酸，H2SO4为强酸。
(3)同一周期从左到右，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐
渐 ，非金属性逐渐 。
4．元素周期律
(1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈 性变化。
(2)实质：元素性质的周期性变化是元素原子的 的必然结果。
【即学即练 2】
1．下列叙述正确的是
A．同一周期中的第 族和第 族元素的原子序数相差 1或11 或25
B．所有主族元素的原子，形成简单离子时，化合价和它的族序数相等
C．同一元素的各种同位素性质相同
D．因为酸性： ，所以非金属性：
2．下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是
A．还原性： B．碱性：
C．酸性： D．非金属性：
3．下列事实不能用元素周期律知识解释的是
A．氧化性：Cl2＞S B．稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．酸性：H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Al(OH)3
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