第21讲 氯及其化合物、卤素（原卷版）-备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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备战 2023 年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练
第21 讲 氯及其化合物、卤素
【复习目标】
1．掌握氯气的物理性质和化学性质。
2．掌握氯气的实验室制法。
3．掌握 Cl－、Br－、I－的检验方法。
4．掌握卤族元素的组成元素及其结构特点、性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
5．掌握海水提溴和海带提碘的方法和反应原理。
【知识精讲】
1．氯气的物理性质
颜色状态 气味 密度 溶解性 特性
黄绿色气体 刺激性气味 比空气 1体积的水可溶解约 2体积的氯气 易液化
注意：
① 氯气有毒且密度比空气大，遇到氯气泄漏逃生时，要向高处逃跑，也可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住
口鼻。
② 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔
(如图所示)。
2．氯气的化学性质
（1）氧化性
原子结构： ，在化学反应中很容易得到 1个电子形成氯离子
(Cl－)，表现出典型的非金属性。
氯元素的存在：氯在自然界中以化合态存在，主要以 NaCl 的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
类别：Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。
①与金属单质反应：与变价金属反应生成高价态金属氯化物。
与铁反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3(生成棕红色的烟)。
与铜反应：Cu＋Cl2=====CuCl2(生成棕黄色的烟)。
②与非金属单质反应
与H2反应：H2＋Cl22HCl。
与磷反应：2P＋3Cl2=====2PCl3
2P＋5Cl2=====2PCl5。
与硅反应：Si＋2Cl2=====SiCl4
③与还原性无机化合物反应
与SO2反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
与Na2SO3溶液反应：Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl。
与NaBr 溶液反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。
与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。
与FeI2溶液反应：FeI2＋Cl2(不足)===FeCl2＋I2、2FeI2＋3Cl2(过量)===2FeCl3＋2I2。
（2）与碱反应：氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
Cl①2与NaOH 溶液反应一般有两种情况：
常温下：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；
加热时：3Cl2＋6NaOH 5NaCl＋NaClO3＋3H2O。
②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
【例题 1】氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是(　　)
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．通常状况下，干燥的氯气能和 Fe 反应
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照 H2和Cl2的混合气体时，
因迅速化合而爆炸
D．氯气能与水反应生成 HClO 和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
【例题 2】氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5
倍。下列有关氯胺的说法一定不正确的是(　　)
A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl
C．氯胺中氯元素的化合价为＋1价
D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
（3）与水反应：氯气能溶于水(1 2)∶，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
①从平衡的角度理解氯水的成分和性质，氯水中存在三种平衡关系：
a．Cl2＋H2O HCl＋HClO
b．HClO H＋＋ClO－
c．H2O H＋＋OH－
根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
三种分子：H2O、Cl2、HClO；
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