第20讲 原子结构与元素的性质（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（人教2019必修第一册 ）

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知识精讲
知识点一：一、碱金属元素
1．元素的性质——金属性与非金属性
2．碱金属元素
碱金属元素包括(填名称及元素符号)： 等。
(1)碱金属的原子结构(Li→Cs)
① 相似性：最外层均有 个电子。
② 递变性：电子层数逐渐增多，原子半径逐渐 。
(2)碱金属的化学性质
① 钠、钾与氧气反应比较实验
a．实验现象：都能在空气中燃烧，钠产生 色火焰，钾产生 色火焰(透过蓝色 钴 玻
璃观察)，钾燃烧更剧烈。
b．反应方程式 、 。
② 钾与水反应的实验
第 20 讲 原子结构与元素的性质
a．现象：浮于水面上，并熔化为闪亮的小球四处游动，发出嘶嘶的响声，并伴有燃烧，溶液呈红色。
b．化学方程式： 。
c．与 Na 和水反应相比现象不同的有 ，结论：活泼性 K比Na 。
③ 锂与氧气(加热)、H2O反应的化学方程式分别为 。
(3)碱金属性质的递变规律及原因
从Li→Cs，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子失
去电子的能力逐渐 ，金属性逐渐 。
(4)碱金属单质的物理性质
元素 Li、Na、K、Rb、Cs(原子序数增大)
相同点 除铯外，其余都呈 色，它们都比较软，有延展性，密度较 ，熔点较
，导电、导热性强
递变
规律
密度 逐渐 (钠、钾反常)
熔、沸点 逐渐
个性特点 ① 铯略带金属光泽；②锂的密度比煤油的小；③钠的密度比钾大
元素 Li、Na、K、Rb、Cs(原子序数增大)
相同点 除铯外，其余都呈 色，它们都比较软，有延展性，密度较 ，熔点较
，导电、导热性强
递变
规律
密度 逐渐 (钠、钾反常)
熔、沸点 逐渐
个性特点 ① 铯略带金属光泽；②锂的密度比煤油的小；③钠的密度比钾大
===============【即学即练 1】
1．锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是
A．都能与水反应生成碱 B．原子半径相近
C．都能与酸反应产生氢气 D．最外层电子数相同
2．钾(K)与Na 在性质上具有很大的相似性，但 K比Na 的活泼性强，下面是根据 Na 的性质对 K的性质的预
测，其中不正确的是
A．因为 K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中
B．K可以被氧气所氧化，且产物不只有 K2O一种
C．K与水能够反应，但不如 Na 与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K可以与水剧烈反应，生成氢气
3．碱金属铷( )广泛应用于能源、电子、医学等领域，下列说法错误的是
A． 的最外层电子数为 1 B． 能以游离态存在于自然界中
C．碱性： D．原子半径：
4．下列有关碱金属结构和性质的描述，正确的是
A．随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大
B．碱金属单质的金属性很强，加热时与氧气发生反应生成的氧化物形式为
C．碱金属都应保存在煤油中
D．碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳
5．下列关于铯(Cs)的叙述正确的是
A．Cs 是一种活泼的金属，在自然界中有少量游离态的铯存在
B．铯位于第五周期第 IA 族，原子序数 55
C． 氢氧化铯是一种强碱，碱性小于氢氧化钾
D．硫酸铯是一种离子化合物
知识点二： 二、卤族元素
卤族元素简称卤素，包括(填名称及符号) 和砹(At)、(Ts)。
1．卤素单质的物理性质
F2Cl2Br2I2
颜色、
状态
色(气体)
色(气体)
色(液体)
色(固体)
密度 逐渐
熔、沸点 逐渐
2.原子结构特点(F→I)
(1)相似性：最外层电子数均为 。
(2)递变性：电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 。
3．卤素单质的化学性质
(1)卤素单质与氢气的反应
卤素
单质
反应
条件 化学方程式 产物稳
定性
F2暗处 很稳定
Cl2
光照或
点燃 较稳定
Br2加热 不如氯
化氢稳定
I2
不断
加热 不稳定
结论 从F2到I2，与 H2反应所需要的条件逐渐 ，反应剧烈程度依次 ，生成气态氢
化物的稳定性依次
==============(2)卤素单质间的置换反应——比较卤素单质氧化性
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