第20讲 原子结构与元素的性质（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（人教2019必修第一册 ）

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知识精讲
知识点一：
一、碱金属元素
1．元素的性质——金属性与非金属性
2．碱金属元素
碱金属元素包括(填名称及元素符号)： 等。
(1)碱金属的原子结构(Li→Cs)
① 相似性：最外层均有 个电子。
② 递变性：电子层数逐渐增多，原子半径逐渐 。
(2)碱金属的化学性质
① 钠、钾与氧气反应比较实验
a．实验现象：都能在空气中燃烧，钠产生 色火焰，钾产生 色火焰(透过蓝色 钴 玻
璃观察)，钾燃烧更剧烈。
b．反应方程式 、 。
② 钾与水反应的实验
第 20 讲 原子结构与元素的性质
a．现象：浮于水面上，并熔化为闪亮的小球四处游动，发出嘶嘶的响声，并伴有燃烧，溶液呈红色。
b．化学方程式： 。
c．与 Na 和水反应相比现象不同的有 ，结论：活泼性 K比Na 。
③ 锂与氧气(加热)、H2O反应的化学方程式分别为 。
(3)碱金属性质的递变规律及原因
从Li→Cs，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子失
去电子的能力逐渐 ，金属性逐渐 。
(4)碱金属单质的物理性质
元素 Li、Na、K、Rb、Cs(原子序数增大)
相同点 除铯外，其余都呈 色，它们都比较软，有延展性，密度较 ，熔点较
，导电、导热性强
递变
规律
密度 逐渐 (钠、钾反常)
熔、沸点 逐渐
个性特点 ① 铯略带金属光泽；②锂的密度比煤油的小；③钠的密度比钾大
元素 Li、Na、K、Rb、Cs(原子序数增大)
相同点 除铯外，其余都呈 色，它们都比较软，有延展性，密度较 ，熔点较
，导电、导热性强
递变
规律
密度 逐渐 (钠、钾反常)
熔、沸点 逐渐
个性特点 ① 铯略带金属光泽；②锂的密度比煤油的小；③钠的密度比钾大
【答案】2．锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)等。(1)①1。②增大。(2)①a．黄，紫。b．2Na＋
O2=====Na2O2、K＋O2=====KO2。② b．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。c．反应比钠和水剧烈，并伴有燃烧，
③4Li＋O2=====2Li2O、2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。(3)增多，增大，减弱，增强，增强。(4)银白 小
低 增大( 降低
【即学即练 1】
1．锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是
A．都能与水反应生成碱 B．原子半径相近
C．都能与酸反应产生氢气 D．最外层电子数相同
【答案】D
【解析】金属的化学性质由核外电子数决定，所以锂、钠、钾化学性质相似的根本原因在于原子的最外层
都只有一个电子，即最外层电子数相同，故选 D。
2．钾(K)与Na 在性质上具有很大的相似性，但 K比Na 的活泼性强，下面是根据 Na 的性质对 K的性质的预
测，其中不正确的是
A．因为 K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中
B．K可以被氧气所氧化，且产物不只有 K2O一种
C．K与水能够反应，但不如 Na 与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K可以与水剧烈反应，生成氢气
【答案】C
【解析】A．钾同钠一样，钾的活泼性很强，与水反应时比钠与水反应更剧烈，由于其密度比煤油大，与
煤油不能发生反应，所以金属钾也应该保存在煤油中，A正确；
B．金属 K与空气中的氧气反应，产物可能是 K2O，也可能是 K2O2，或 KO2，因此氧化产物比只有 K2O一种，
B正确；
C．K、Na 是同一主族元素，由于 K原子半径比 Na 大，所以 K与水反应比 Na 剧烈，但但产物都有氢气，C
错误；
D．金属 K活动性比 Na 强，因此 K可以与水剧烈反应，产生 KOH，同时生成氢气，D正确；
故合理选项是 C。
3．碱金属铷( )广泛应用于能源、电子、医学等领域，下列说法错误的是
A． 的最外层电子数为 1 B． 能以游离态存在于自然界中
C．碱性： D．原子半径：
【答案】B
【解析】A．Rb 为第 IA 族元素，最外层 1个电子，A正确；
B．Rb 为第 IA 族元素，化学性质特别活泼，不能以离态存在于自然界中，B错误；
C．同主族故元素从上往下金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故碱性：
RbOH>NaOH，C正确；
D．同主族故元素从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：Rb>K，D正确；
故选 B。
4．下列有关碱金属结构和性质的描述，正确的是
A．随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大
B．碱金属单质的金属性很强，加热时与氧气发生反应生成的氧化物形式为
C．碱金属都应保存在煤油中
D．碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳
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