第18讲 原子结构（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（人教2019必修第一册 ）

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知识精讲
知识点一：一、原子的构成
1．构成
原子
2．质量数
(1)概念：质子和中子的相对质量都近似为 1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质
量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。
(2)关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
3．原子结构模型的演变
1．粒子符号(X)中各数字的含义
第 18 讲 原子结构
2.“各数”的定量关系
(1)电性关系
原子：质子数(Z)＝核外电子数
阴离子(Rn－)：质子数(Z)＝核外电子数－n
阳离子(Rn＋)：质子数(Z)＝核外电子数＋n
(2)质量关系：对于原子及相应的离子均满足质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
微警示
【即学即练 1】
1．卢瑟福提出了原子结构的有核模型，当时，构成原子的微粒已被发现的是
A．电子 B．质子 C．离子 D．中子
2．关于原子结构模型的演变过程，正确的是
A．汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型
B．汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→道尔顿原子模型
C．道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模型
D．道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型
3．2021 年12 月科学家创造出目前最轻的镁同位素 18Mg，该同位素衰变过程放射出 4个质子。下列关于
18Mg 的说法正确的是
A．中子数为 6 B．核外电子数为 2
C．衰变后得到 16O D．1mol18Mg 的质量为 12g
① 并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成，如 H原子核内无中子。
② 在原子中，质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数。
③ 在任何微粒中，质子数都等于核电荷数，但质子数与核外电子数不一定相等，如阴离子 (如Cl－)的
质子数小于其核外电子数，阳离子(如Na＋)的质子数大于其核外电子数。
4．下列关于 Co 的说法中，正确的是
A．质子数是 27 B．电子数是 33 C．中子数是 60 D．质量数是 87
知识点二： 二、原子的核外电子排布
1．电子层
(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在 的区域内运动。我们把不同的区域简化为
，也称作电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系
各电子
层由内
到外
电子层数 1 2 3 4 5 6 7
字母代号 K L M N O P Q
离核远近 由 到
能量高低 由 到
2.电子分层排布
(1)能量最低原理
核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按
K→L→M→N……顺序排列。
(2)电子层最多容纳的电子数
①第n层最多容纳 个电子。如 K、L、M、N层最多容纳电子数分别为 。
② 最外层电子数目最多不能超过 个(K 层为最外层时不能超过 个)。
③ 次外层最多能容纳的电子数不超过 个。
【即学即练 2】
1．下列是原子或离子的核外电子排布，其中错误的是
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