第18讲铜及其化合物（原卷版）-备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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备战 2023 年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

第18 讲铜及其化合物

【复习目标】

1．掌握铜及其化合物的性质及用途。

【知识精讲】

1．单质铜

（1）铜元素在元素周期表中位于第四周期第Ⅰ B族。铜是硬度较小的紫红色固体，具有良好的延展性、

导电性和导热性，不能被磁体吸引。

（2）化学性质

① 铜与非金属反应

反应物化学方程式

非金属

① 常温下潮湿的空气中：

2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜，绿色)

② 在空气中加热：2Cu＋O22CuO(黑色固体)

S2Cu＋S Cu2S(黑色固体)

Cl2Cu＋Cl2=====CuCl2(棕黄色烟)

② 铜与强氧化性酸反应

氧化性酸

浓硫酸 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O

浓硝酸 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

稀硝酸 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

注意：

Cu 与稀硫酸不反应，但在加热条件下，将氧气通入铜粉和稀硫酸的混合物中可发生反应

2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O。

③ 铜与某些盐溶液反应

盐

AgNO3溶液 Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋

FeCl3溶液 Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋

④ 铜与硫化氢或硫化钠等可溶性硫化物反应生成 CuS，反应的化学方程式或离子方程式分别为

Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋、Cu2＋＋S2－===CuS↓。

（3）用途：

① 在电气和电子工业中主要用于制造电线、通讯电缆等；

② 建筑业上用铜制造水管及其他排水设施，具有独特的杀菌功能。

【例题 1】为了比较铁和铜的金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记

录如下：

方案现象或产物

① 将铁片置于 CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出

② 将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为 FeCl3和CuCl2

③ 将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为 Fe2(SO4)3和CuSO4

④ 将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡，铜片上不产生气泡

⑤ 将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并

用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生

能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有(　　)

A．2种　　 B．3种　　　

C．4种　　 D．5种

【例题 2】某兴趣小组将过量 Cu 与FeCl3溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将 KSCN 溶液滴加

到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知：

CuCl①2＋Cu===2CuCl↓(白色)——该反应速率很慢

2CuCl②2＋4KSCN===2CuSCN↓(白色)＋(SCN)2＋4KCl——该反应速率很快

(SCN)③2是拟卤素，化学性质和氯气相似

下列说法正确的是(　　)

A．用 KSCN 溶液检验Fe3＋时，Cu2＋的存在不会对检验产生干扰

B．局部出现红色主要是因为溶液中的 Fe2＋被空气中的 O2氧化成 Fe3＋，Fe3＋与KSCN 反应生成 Fe(SCN)3

C．白色沉淀是 CuCl，是溶液中 CuCl2与Cu 反应生成的

D．红色迅速褪去的原因是振荡试管时 Cu2＋与SCN－发生反应，从而使 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡逆移

2．氧化铜和氧化亚铜

名称氧化铜(CuO) 氧化亚铜(Cu2O)

颜色黑色砖红色

与酸反应(H＋) CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Cu2O＋2H＋=== Cu2＋＋Cu＋H2O

与H2反应 CuO＋H2Cu＋H2O Cu2O＋H22Cu＋H2O

与CO 反应 CuO＋CO Cu＋CO2Cu2O＋CO 2Cu＋CO2

转化关系 4CuO=====2Cu2O＋O2↑

3．氢氧化铜

（1）物理性质：不溶于水的蓝色固体。

（2）化学性质及应用

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