第17讲 铁及其化合物（原卷版）-备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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备战 2023 年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练
第17 讲 铁及其化合物
【复习目标】
1．掌握铁的性质及其用途。
2．了解铁的氧化物的种类、性质及其用途。
3．掌握 Fe(OH)2、Fe(OH)3的制法、性质。
4．掌握 Fe2＋、Fe3＋的检验及其相互转化。
【知识精讲】
1．铁
（1）铁的位置、存在和物理性质
铁位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为 ，化学反应中易失去 2个或 3个电子
而生成＋2价或＋3价的离子。铁在地壳中的含量占第 4位。
纯铁具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁体吸引的特性，纯铁有很
强的抗腐蚀能力。
（2）铁的化学性质
铁的化学性质较活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
① 与非金属单质反应
非金属 反应条件 现象 化学方程式
O2常温、潮湿空气 因发生吸氧腐蚀生成疏松的暗红色铁锈 —
中　
点燃 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3Fe＋2O2=====Fe3O4
S加热 引发反应后停止加热，混合物保持红热，
反应持续进行，生成黑色固体 Fe＋S FeS
Cl2加热 反应剧烈，产生棕褐色的烟 2Fe＋3Cl22FeCl3
② 铁与冷水、热水均不能发生反应，但在高温下能与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。
③
a.与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸发生置换反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
b.与强氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸)反应
常温下，铁在浓 H2SO4、浓 HNO3中发生钝化。
加热条件下：
与浓硫酸：2Fe＋6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。
与浓硝酸：Fe＋6HNO3(浓) Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O。
与稀硝酸：
Fe 与过量稀 HNO3的反应：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
Fe 与少量稀 HNO3的反应：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。
④ 铁与某些盐溶液反应
Fe 与FeCl3溶液的反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
Fe 与CuSO4溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
【例题 1】我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用
刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指(　　)
A．Fe B．FeCl3
C．FeO D．Fe2O3
【例题 2】下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是(　　)
A．工业上在高温下用 CO 还原含 Fe2O3的铁矿石炼铁
B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 Fe3O4
C．工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸
D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂
2．铁的氧化物
名称氧化亚铁三氧化二铁 四氧化三铁
化学式 FeO Fe2O3Fe3O4
色态黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
俗名—铁红 磁性氧化铁
铁的化合价 ＋2＋3＋2、＋3
属类 碱性氧化物 碱性氧化物 不是碱性氧化物
化学
性质
与酸反应
FeO① 、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式：
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、
Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
FeO② 与稀硝酸反应的化学方程式：
3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O。
FeO③ 、Fe2O3分别与HI 溶液反应的化学方程式：
FeO＋2HI===FeI2＋H2O、
Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O。
稳定性不稳定，在空气中加热
被氧化为 Fe3O4
在空气中稳定 在空气中稳定
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