第15讲配合物与超分子 （学生版）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修2 ）

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知识精讲
知识点一：一、配合物
1．配位键
(1)概念：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键。
微点拨
(2)配位键的形成条件
① 成键原子一方能提供 。如分子有 NH3、H2O、HF、CO 等；离子有 Cl－、OH－、CN－、SCN－
等。
② 成键原子另一方能提供 。如 H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。
(3)配位键同样具有 和 。一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变
的，如 Ag＋形成 2个配位键；Cu2＋形成 4个配位键等。
2．配位化合物
(1)配合物的概念：把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以
结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、NH4Cl 等均为配合
物。
(2)配合物的形成
实验操作 实验现象 有关离子方程式
第 15 讲 配合物与超分子
配位键是一种特殊的共价键。配位键中的共用电子对是由成键单方提供的，而其他的共价键的共用
电子对是由成键双方提供的。
滴加氨水后，试管中首先
出现 ，氨水过量
后沉淀逐渐 ，滴加乙
醇后析出 色晶体
[Cu(NH3)4]SO4·H2O
、
溶液
白色的 AgCl 沉淀消失，得
到澄清的无色溶液
上述实验现象产生的原因主要是配离子的形成。以配离子[Cu(NH3)4]2＋为例，NH3分子中氮原子的 进
入Cu2＋的 ，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过 形成配位键。配离
子[Cu(NH3)4]2＋可表示为 。
(3)配合物的组成
配合物[Cu(NH3)4]SO4其组成如下图所示：
① 中心原子是 的原子。中心原子一般都是带正电荷的阳离子(此时又叫中心离子)，
过渡金属离子最常见的有 Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。
② 配体是 的阴离子或分子，如 Cl－、NH3、H2O等。配体中 的原子叫做配
位原子。配位原子必须是含有孤电子对的原子，如 NH3中的 N原子，H2O中的 O原子等。
③ 配位数是直接与中心原子形成的 的数目。如[Fe(CN)6]4－中配位数为 。
【即学即练 1】
1．下列关于配合物的说法中正确的是
A．化学式 [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物中配体是 Cl－和H2O，配位数是 9
B．含有配位键的物质一定是配位化合物
C．配合物[Ag(NH3)2]Cl 中存在离子键、配位键、极性键和非极性键
D．向硫酸铜溶液中滴加过量的氨水，溶液呈深蓝色是因为存在[Cu(NH3)4]2+配离子
2．下列说法正确的是
A．配合物 配位数为 6
B．配合物 中，配位体为 和 ， 为内界
C．配合物 中 和 以离子键结合
D．在 和 中都存在配位键
3．下列分子或离子中不能作为配合物的配体的是
A．B．C．H2O D．NO
4．配合物 可用于离子检验，下列说法不正确的是
A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键
B．配离子为 ，中心离子为 ，配位原子为 N
C．1mol 配合物中含有 12molσ 键
D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离得到阴阳离子共 4mol
知识点二： 二、超分子
1．概念：由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。
微点拨
2．超分子的实例
(1)分离 C60 和C70
超分子定义中的分子是广义的，包括离子。
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