第15讲镁及其化合物（原卷版）-备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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备战 2023 年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

第15 讲镁及其化合物

【复习目标】

1．掌握镁及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。

2．结合实例认识镁及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化。

【知识精讲】

1．镁的结构和存在

名称镁

周期表中位置第三周期Ⅱ A族

原子结构示意图

容易失电子，是活泼的金属元素。

自然界存在形态化合态

用途制造镁合金，用于制造飞机、汽车、航天器、导弹、科

学仪器等；冶金工业上，镁常用作还原剂和脱氧剂。

2．镁的物理性质

银白色、有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低，具有良好的延展性、导电性和导热性等。

3．镁及其重要化合物的性质

主要性质化学方程式

与O2、N2反应

2Mg＋O2=====2MgO(发出耀眼白光)

3Mg＋N2=====Mg3N2

与CO2反应 2Mg＋CO2=====2MgO＋C

(燃烧，生成白色粉末和黑色固体)

与非氧化性强酸反应 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

与水反应能与沸水反应：Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑

与某些盐溶液反应

与NH4Cl：Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑

(实质是 Mg 与NH4Cl 水解产生的 H＋反应)

与CuSO4：Mg＋CuSO4===MgSO4＋Cu

MgO 碱性氧化物 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O

Mg(OH)2

中强碱 Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

难溶于水 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

溶解度小于碳酸镁 MgCO3＋H2O Mg(OH)2＋CO2↑

【注意要点】

（1）镁是典型的金属，能与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应产生氢气：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。

（2）MgO 是典型的碱性氧化物，熔点很高(可用作耐火材料)，难溶于水。能与酸反应生成盐和水：MgO

＋2H＋===Mg2＋＋H2O。

（3）

Mg(OH)2：中强碱，难溶于水，存在溶解平衡 Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。

MgCO3：微溶于水的盐，受热可分解，与酸反应。

Mg(OH)2和MgCO3均难溶于水，但前者溶解度小于后者，在水中通过加热可使 MgCO3转化为

Mg(OH)2，MgCO3＋H2O Mg(OH)2＋CO2↑，二者受热都易分解得到 MgO。

（4）Mg 在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。

（5）镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水剧烈反应生成 Mg(OH)2沉淀并放出氨气：

Mg3N2＋6H2O 3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。

【例题 1】正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生。(　　)

(2)向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量 FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2。(

)

(3)在给定条件下，可实现转化：MgCl2(aq)――→Mg(OH)2(s)――→MgO(s)。(　　)

(4)向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。(　　)

(5)MgO 和Al2O3都属于两性氧化物。(　　)

(6)2.4 g Mg 与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA。(　　)

【例题 2】实验室通过称量MgSO4·xH2O样品受热脱水前后的质量来测定 x值，下列情况会导致测定值偏低

的是(　　)

A．实验前试样未经干燥

B．试样中含有少量碳酸氢铵

C．试样中含有少量氯化钠

D．加热过程中有试样迸溅出来

4．从海水中提取镁

（1）工艺流程

（2）基本步骤及主要反应

制熟石灰 CaCO3=====CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2

沉淀 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

酸化 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

蒸发结晶析出MgCl2·6H2O

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