第15讲 镁及其化合物（解析版）-备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

3.0 envi 2025-01-02 4 4 1.1MB 34 页 3知币
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备战 2023 年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练
第15 讲 镁及其化合物
【复习目标】
1．掌握镁及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。
2．结合实例认识镁及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化。
【知识精讲】
1．镁的结构和存在
名称 镁
周期表中位置 第三周期Ⅱ A族
原子结构示意图
容易失电子，是活泼的金属元素。
自然界存在形态 化合态
用途 制造镁合金，用于制造飞机、汽车、航天器、导弹、科
学仪器等；冶金工业上，镁常用作还原剂和脱氧剂。
2．镁的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低，具有良好的延展性、导电性和导热性等。
3．镁及其重要化合物的性质
主要性质 化学方程式
Mg
与O2、N2反应
2Mg＋O2=====2MgO(发出耀眼白光)
3Mg＋N2=====Mg3N2
与CO2反应 2Mg＋CO2=====2MgO＋C
(燃烧，生成白色粉末和黑色固体)
与非氧化性强酸反应 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
与水反应 能与沸水反应：Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑
与某些盐溶液反应
与NH4Cl：Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑
(实质是 Mg 与NH4Cl 水解产生的 H＋反应)
与CuSO4：Mg＋CuSO4===MgSO4＋Cu
MgO 碱性氧化物 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
Mg(OH)2
中强碱 Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
难溶于水 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
溶解度小于碳酸镁 MgCO3＋H2O Mg(OH)2＋CO2↑
【注意要点】
（1）镁是典型的金属，能与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应产生氢气：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。
（2）MgO 是典型的碱性氧化物，熔点很高(可用作耐火材料)，难溶于水。能与酸反应生成盐和水：MgO
＋2H＋===Mg2＋＋H2O。
（3）
Mg(OH)2：中强碱，难溶于水，存在溶解平衡 Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。
MgCO3：微溶于水的盐，受热可分解，与酸反应。
Mg(OH)2和MgCO3均 难 溶 于 水 ， 但 前 者 溶 解 度 小 于 后 者 ， 在 水 中 通 过 加 热 可 使 MgCO3转 化 为
Mg(OH)2，MgCO3＋H2O Mg(OH)2＋CO2↑，二者受热都易分解得到 MgO。
（4）Mg 在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
（5）镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水剧烈反应生成 Mg(OH)2沉淀并放出氨气：
Mg3N2＋6H2O 3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。
【例题 1】正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生。(　　)
(2)向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量 FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2。(
)
(3)在给定条件下，可实现转化：MgCl2(aq)――→Mg(OH)2(s)――→MgO(s)。(　　)
(4)向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。(　　)
(5)MgO 和Al2O3都属于两性氧化物。(　　)
(6)2.4 g Mg 与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA。(　　)
【答案】(1)√　(2)√　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×
【例题 2】实验室通过称量MgSO4·xH2O样品受热脱水前后的质量来测定 x值，下列情况会导致测定值偏低
的是(　　)
A．实验前试样未经干燥
B．试样中含有少量碳酸氢铵
C．试样中含有少量氯化钠
D．加热过程中有试样迸溅出来
【答案】C　
【解析】
通过称量MgSO4·xH2O样品受热脱水前后的质量来测定 x值，实验前试样未经干燥，前后质量差增大，测
定值偏高，A项错误；
试样中含有少量碳酸氢铵，碳酸氢铵受热分解生成 NH3、CO2和H2O，导致前后质量差增大，测定值偏
高，B项错误；
试样中含有少量氯化钠，导致前后质量差减小，测定值偏低，C项正确；
加热过程中有试样迸溅出来，前后质量差增大，测定值偏高，D项错误。
4．从海水中提取镁
（1）工艺流程
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