第14讲离子晶体　过渡晶体与混合型晶体 （教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修2 ）

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知识精讲
知识点一：
一、离子晶体
1．结构特点
(1)构成粒子： 和 。
(2)作用力： 。
(3)配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。
【答案】阳离子 阴离子 离子键
微点拨
2．常见的离子晶体
晶体类型 NaCl CsCl
晶胞
阳离子的配位数 6 8
阴离子的配位数 6 8
晶胞中所含离子个数 Cl－(4 个) Cs＋(1 个)
第 14 讲 离子晶体　过渡晶体与混合型晶体
大量离子晶体的阴离子或阳离子不是单原子离子，有的还存在电中性分子。离子晶体中不仅有离子
键还存在共价键、氢键等。
Na＋(4 个) Cl－(1 个)
3．物理性质
(1)硬度 ，难于压缩。
(2)熔点和沸点 。
(3)固体不导电，但在 时能导电。
【答案】较大 较高 熔融状态或水溶液
【即学即练 1】
1．下列叙述正确的是
A．离子键只有饱和性没有方向性
B．离子化合物中只含有离子键
C．离子键的强弱可用离子半径和所带的电荷来衡量
D．离子键就是离子间的吸引作用
【答案】C
【解析】A．离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用，它是一种静电作用，没有方向性和饱和性，A错
误；
B．离子化合物也可含有共价键，如氢氧化钠中含 H-O 共价键，B错误；
C．离子键的强弱可以用离子半径以及所带的电荷来衡量，离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，C
正确；
D．离子键不仅仅是吸引作用也有排斥作用，D错误；
故选 C。
2．下列有关离子晶体的说法正确的是
A．离子晶体中一定含有金属元素，含有金属元素的化合物一定是离子晶体
B．离子键只存在于离子晶体中，离子晶体中一定含有离子键
C．离子晶体中不可能含有共价键
D．离子晶体受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化
【答案】B
【解析】A．离子晶体中不一定含有金属元素，含有金属元素的化合物不一定是离子晶体，A错误；
B．含有离子键的化合物一定是离子晶体，离子晶体中可能含有共价键，B正确；
C．离子晶体中可能含有共价键，如过氧化钠，C错误；
D．离子晶体受热熔化时，虽然离子键被破坏，但没有生成新的物质，不属于化学变化，如氯化钠晶体熔
化，D错误；
故选：B。
3．图 a～d是从 NaCl 或CsCl 晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从 NaCl 晶体中分割出来的结构
图是
A．a和c B．b和c C．b和d D．a和d
【答案】D
【解析】NaCl 晶体是简单立方体结构，每个 Na＋周围有 6个Cl－，每个 Cl－周围有 6个Na＋；与每个 Na＋等
距离的 Cl－有6个，且构成正八面体，同理，与每个 Cl－等距离的 6个Na＋也构成正八面体，由图可知，a
和d属于从 NaCl 晶体中分割出来的结构图，故选 D。
4．离子晶体熔点的高低取决于晶体中阳离子与阴离子之间的静电作用，静电作用大则熔点高，静电作用
小则熔点低。试根据学过的知识，判断 、 、 、 四种晶体熔点的高低顺序是
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】离子晶体中，离子键越强，熔、沸点越高，而离子所带电荷数越多，半径越小，离子键越强。
、 、 都带 2个电荷， 、 、 都带 1个电荷， ， ，
故熔点 ，故选：C。
知识点二：
二、过渡晶体与混合型晶体
1．过渡晶体
(1)四类典型的晶体是指 晶体、 晶体、 晶体和 晶体。
(2)过渡晶体：介于典型晶体之间的晶体。
① 几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数
氧化物 Na2O MgO Al2O3SiO2
离子键的百分数/
%62 50 41 33
从上表可知，表中的 4种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键，这些晶体既
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