第14讲 钠及其化合物（原卷版）-备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练
备战 2023 年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练
第14 讲 钠及其化合物
【复习目标】
1．能列举、描述、辨识钠及其化合物重要的物理和化学性质及实验现象。
2．能根据钠及其化合物的性质分析实验室、生产、生活及环境中的某些常见问题，说明妥善保存、合理
使用化学品的常见方法。
3．能说明钠及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。
【知识精讲】
考点一 钠的主要性质及应用
1．物理性质
颜色状态 密度 硬度 熔点 传导性
银白色固体，具
有金属光泽。
ρ(H2O) ρ(Na) ρ(煤
油)
质地柔软，可以用小
刀切割。
较低，低于
100 ℃ 可导电导热
2．化学性质
从原子结构认识钠的化学性质：Na ―――――――→Na＋
钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现很强的还原性。
（1）与非金属单质(如O2、Cl2)反应
O2
常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体)
加热：2Na＋O2Na2O2(淡黄色固体)
Cl22Na＋Cl22NaCl
（2）与水反应
① 化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
② 与滴加酚酞的水反应的现象与解释
（3）与酸(HCl)反应
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。
（4）与盐(如CuSO4)溶液的反应
与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋2Na2SO4。
总反应为 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
（5）与羟基化合物（C2H5OH）的反应
2Na＋2C2H5OH → 2C2H5ONa＋H2↑。
【注意要点】
① 钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与 H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无
酸水为先。
② 钠与乙醇反应的特点——慢、沉
钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动，能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。
③ 钠在空气中变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，最终变成 Na2CO3粉末。
3．制取、保存与用途
工业制备 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑
保存 钠易与空气中的 O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反
应，故通常保存在石蜡油或煤油中。
用途 (1)钠、钾合金(液态)用于原子反应堆，作导热剂；
(2)作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属(如钛)；
(3)作电光源，制作高压钠灯
【注意要点】
① 钠不能保存在 CCl4中，因为 CCl4的密度比钠的大，钠浮在 CCl4表面，与空气接触而发生变质。
② 用金属钠冶炼金属时，是钠与熔融盐反应，不能与水溶液反应，如：
4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti；Na＋KCl=====NaCl＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成
为钾蒸气而逸出)。
【例题 1】金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( )
A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液
C．CuSO4溶液 D．NH4NO3溶液
【例题 2】钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。
钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是( )
A．钠的密度比液氨大
B．溶液的导电性增强
C．0.1 mol 钠投入液氨生成 0.01 mol H2时，Na 共失去 0.02 mol 电子
D．钠和液氨可发生以下反应：2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑
【例题 3】某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现
液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2O
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