第13讲 氧化还原反应的配平及相关计算（解析版）-备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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备战 2023 年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练
第13 讲 氧化还原反应的配平及相关计算
【复习目标】
1．掌握氧化还原反应方程式的配平。
2．掌握氧化还原反应方程式的计算。
【知识精讲】
考点一　氧化还原反应方程式的配平
1．氧化还原反应方程式的配平原则及步骤
(1)配平原则
(2)基本步骤
(以Cu 和稀硝酸反应的化学方程式为例)
① 标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。
② 列得失：
③ 求总数：列出反应前后元素化合价的升、降变化值，使化合价升高和降低的总数相等。
④ 配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
⑤ 查守恒：检查方程式两边是否“原子守恒”和电荷守恒。
2．氧化还原反应方程式的配平方法
1．正向配平(氧化剂、还原剂中某元素化合价全变)：该类方程式一般从左边反应物着手，按以下五个步骤
配平。
(1)____NaBO2＋____SiO2＋____Na＋____H2===____NaBH4＋____Na2SiO3
(2)______HCl(浓)＋______MnO2______Cl2↑＋______MnCl2＋______H2O
(3)____H2S＋____KMnO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____S↓＋____H2O
(4)______Cu＋______HNO3(稀)===______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O
(5)______KI＋______KIO3＋______H2SO4===______I2＋______K2SO4＋______H2O
(6)______MnO＋______H＋＋______Cl－===______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O
【答案】　
(1)1　2　4　2　1　2
(2)4　1　1　1　2　
(3)5　2　3　1　2　5　8
(4)3　8　3　2　4
(5)5　1　3　3　3　3　
(6)2　16　10　2　5　8
2．逆向配平(自身氧化还原反应，包括分解、歧化等)：
适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计
量数，然后确定反应物的化学计量数。如：
3S＋6KOH(热、浓)===2K2S ＋ 3H2O ＋ K2SO3
　　　　　　　化合价降低 2×2　　 化合价升高 4
由于 S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以 K2S的化学计量数为 2，K2SO3的化学计量数为
1，然后确定 S的化学计量数为 3。
(1)____S＋______KOH===______K2S＋______K2SO3＋______H2O
(2)____I2 ＋____NaOH===____NaI＋____NaIO3＋____H2O
(3)______P4＋______KOH＋______H2O===______K3PO4＋______PH3↑
(4)____PbO2＋____HCl(浓) ____PbCl2＋____Cl2↑＋____H2O
【答案】　
(1)3　6　2　1　3　
(2)3　6　5　1　3
(3)2　9　3　3　5
(4)1　4　1　1　2
3．含有未知数的配平
(1)______FexS＋____HCl===______S＋______FeCl2＋______H2S
(2)______Na2Sx＋______NaClO＋______NaOH===______Na2SO4＋______NaCl＋______H2O
【答案】　
(1)　2　(－1)　1　1
(2)1　(3x＋1)　(2x－2)　x　(3x＋1)　(x－1)
4．有机物参与的氧化还原反应方程式的配平
(1)_____KClO3＋____H2C2O4＋____H2SO4===____ClO2↑＋____CO2↑＋____KHSO4＋____H2O
(2)____C2H6O＋____KMnO4＋_____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____CO2↑＋_____H2O
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