第13讲 物质的量浓度（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（人教2019必修第一册 ）

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知识精讲
知识点一：一、物质的量浓度
1．溶质的质量分数
(1)定义：溶液中的 质量与 质量之比。
(2)定义式：w＝ 。
(3)20%的NaCl 溶液可表示 。
2．物质的量浓度
(1)定义：单位体积的 里所含溶质 B的 。符号为
。
(2)定义式及单位：cB＝，单位 。
(3)意义：1 mol/L NaCl 溶液表示 。
微警示
【即学即练 1】
1．下列溶液中，跟 200mL 1 mol·L-1 NaCl 溶液所含的 Cl-物质的量浓度相同的是
A．100mL 0.5 mol·L-1MgCl2溶液 B．200mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液
C．50ml 4 mol·L-1 NaCl 溶液 D．25ml 0.5 mol·L-1HCl 溶液
2．0.5L1mol/L 的FeCl3溶液与 0.2L1mol/L 的KCl 溶液中 Cl—的数目之比是
A．1：3 B．3：1 C．15：2 D．5：2
第 13 讲 物质的量浓度
物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，
溶液的体积不等于溶剂的体积。
3．下列溶液的物质的量浓度为 1 mol/L 的是
A．将 40 g NaOH 溶解于 1 L 水中
B．将 0.5 mol Na2O加入适量水中，配成 1 L 溶液
C．将 100 mL2 mol/LNaCl 溶液移去 50 mL 后剩余的溶液
D．将 11.2 LHCl 气体通入水配成 0.5 L 的溶液
4．下列溶液中 Cl-浓度与 50mL 1mol·L-1AlCl3溶液中 Cl-浓度相等的是
A．150mL 1mol·L-1 NaCl 溶液 B．75mL 2mol·L-1 NH4Cl 溶液
C．150mL3mol·L-1 KCl 溶液 D．75mL2mol·L-1 FeCl3溶液
知识点二： 二、配制一定物质的量浓度的溶液
1．容量瓶简介
微警示
2．配制步骤
(1)配制 100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液
容量瓶的使用注意事项
(1)使用前先检查是否漏水。
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。
(3)定容时要平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。
(4)在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等
或稍大规格的容量瓶。
(5)使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不
能久贮溶液，尤其是碱液。
(2)用浓溶液稀释配制稀溶液
浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，即得等式为 c ( 浓溶液 )· V ( 浓溶液 ) ＝ c ( 稀溶液 )· V ( 稀溶液 ) 。
微警示
3．误差分析
(1)根据 c＝＝，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。
(2)注意事项：
① 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重配。
(1)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含
溶质的物质的量与所取体积有关。
(2)整体与部分的关系：如 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。
(3)称量过程中若使用托盘天平称量药品或使用量筒量取液体时，因精确度到 0.1，所以记录数据时只
能保留小数点后一位数字。
(4)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“ 500 mL 容量瓶”时，不能只回答“容量
瓶”。
(5)溶剂的体积不等于溶液的体积；气体的体积与溶剂的体积之和不等于溶液的体积；混合后溶液的
体积不等于混合前各溶液的体积之和。
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