第13讲 金属键与金属晶体（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修2 ）

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知识精讲
知识点一：
一、金属键
1．定义：在金属单质晶体中原子之间以金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用。
2．成键粒子： 和 。
3．成键条件： 或 。
4．成键本质
电子气理论：金属原子脱落下来的 形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把
维系在一起，形成像共价晶体一样的“巨分子”。
【答案】金属阳离子 自由电子 金属单质 合金 价电子 所有的金属原子
【即学即练 1】
1．金属键的实质是
A．金属阳离子和自由电子之间的相互排斥
B．阴、阳离子之间的相互作用
C．金属阳离子和自由电子之间的相互吸引
D．金属阳离子和自由电子之间的相互作用
【答案】D
【解析】金属晶体中存在金属阳离子和自由电子之间的吸引作用，金属阳离子之间的排斥作用、自由电子
之间的排斥作用，故选：D。
2．下列有关金属键的叙述错误的是
A．金属键没有饱和性和方向性
第 13 讲 金属键与金属晶体
B．金属键中的自由电子属于整块金属
C．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
D．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
【答案】D
【解析】A．金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所
共有，所以金属键没有方向性和饱和性，故 A正确；
B．自由电子在金属中自由运动，为整个金属的所有阳离子所共有，属于整块金属，故 B正确；
C．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关，故 C正确；
D． 金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，既包括金属阳离子与自由电子之间的静电吸引
作用，也包括金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用，故 D错误；
故答案选 D。
知识点二：
二、金属晶体
1．通过金属阳离子与 之间的较强作用形成的单质晶体，叫做金属晶体。
【答案】自由电子
2．用电子气理论解释金属的物理性质
微点拨
【即学即练 2】
1．下列关于金属晶体的叙述正确的是
① 温度越高，金属的导电能力越弱。②合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点低。
易错精析
A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释
B．固态和熔融时易导电，熔点在 1000℃左右的晶体可能是金属晶体
C．Al、Na、Mg 的熔点逐渐升高
D．温度越高，金属的导电性越好
【答案】B
【解析】A．用铂金做首饰利用了金属晶体的延展性，能用金属键理论解释，A错误；
B．金属晶体在固态和熔融时能导电，其熔点差异很大，故题设条件下的晶体可能是金属晶体，B正确；
C．一般来说，金属中单位体积内自由电子的数目越多，金属元素的原子半径越小，金属键越强，故金属
键的强弱顺序为 Al>Mg>Na，其熔点的高低顺序为 Al>Mg>Na，C错误；
D．金属的导电性随温度的升高而降低，温度越高，其导电性越差，D错误；
故选：B。
2．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔点的高低和硬度的大小一般取决于金属键的强
弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是
A．金属镁的熔点大于金属铝 B．碱金属的熔点从 到 是逐渐增大的
C．金属铝的硬度大于金属钠 D．金属钙的硬度小于金属钡
【答案】C
【解析】A．镁离子的半径比铝离子大且所带电荷数少，所以金属镁的金属键比金属铝弱，熔点和硬度都
小，A错误；
B．从 到 ，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷数相同，金属键逐渐减弱，熔点和硬度都逐渐减小，
B错误；
C．因离子的半径小而所带电荷数多，故金属铝的金属键比金属钠强，所以金属铝的熔点和硬度比金属钠
都大，C正确；
D．钙离子的半径比钡离子小而所带电荷数相同，则金属钙的金属键比金属钡强，所以金属钙的熔点和硬
度比金属钡都大，D错误；
故选 C。
1．合金是什么？合金中存在金属键吗？
【细剖精析】
合金就是由两种或两种以上的金属或者金属与非金属组成的具有金属特性的物质。合金中含有金属阳离子
和自由电子，所以，含有金属键。
2．记忆合金是否具有一定的导热性？为什么？
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