第12讲 氧化还原反应的概念及规律（解析版）-备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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备战 2023 年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练
第12 讲 氧化还原反应的概念及规律
【复习目标】
1.了解氧化还原反应的基本概念。
2．了解氧化还原反应的本质，知道常见的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化还原反应的基本规律，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
4．掌握氧化还原反应方程式的配平。
5．掌握氧化还原反应方程式的计算。
【知识精讲】
考点一　氧化还原反应的基本概念
1．氧化还原反应
(1)本质和特征
(2)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
注意：有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如 3O2=====2O3。
2．相关概念
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
对于反应 C＋2H2SO4(浓) 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
(1)氧化剂是浓硫酸，发生还原反应，被还原，生成还原产物 SO2。
(2)还原剂是 C，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物 CO2。
(3)C 和浓硫酸在反应中分别表现还原性和氧化性。
(4)反应生成 1 mol CO2，浓硫酸得 4mol 电子，C失去 4mol 电子，反应转移 4mol 电子。
【例题 1】2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
上 述 反 应 中 ， 氧 化 剂 是 ______ ， 还 原 剂 是 ________ ， 氧 化 产 物 是 __________ ， 还 原 产 物 是 _______
_，KMnO4发生__________反应，HCl 发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；
生成 1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的 HCl 的物质的量是________ mol。
【答案】KMnO4　HCl　Cl2　MnCl2　还原　氧化　还原　酸　2×6.02×1023(或1.204×1024)　2
【例题 2】某种飞船以 N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度高达 2
700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是(　　)
A．该反应属于置换反应
B．N2H4是氧化剂
C．N2O4是还原剂
D．N2既是氧化产物又是还原产物
【答案】D　
【解析】
该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反
应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法
可用双线桥法和单线桥法表示反应中电子的转移情况，以 Cu 与稀硝酸反应为例：
(1)双线桥法：①标变价、②画箭头(反应物指向生成物)、③算数目、④说变化。
。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
。
【方法规律】转移电子数的计算思路
(1)明确元素的变价―→找出所有氧化剂或还原剂的物质的量――――――→所有氧化剂或还原剂得或失的
电子数―→确定转移电子数。
[n(e－)＝n(氧化剂)或n(还原剂)×N(变价原子数)×ΔN(化合价变化数)]
(2)明确一些特殊物质中元素的化合价
CuFeS2：Cu 为＋2，Fe 为＋2，S为－2；
K2FeO4：Fe 为＋6；
Li2NH、LiNH2、AlN：N为－3；
Na2S2O3：S为＋2；
VO：V为＋5；
C2O：C为＋3；
HCN：C为＋2；N为－3；
CuH：Cu 为＋1，H为－1；
FeO：Fe 为＋(8－n)；
Si3N4：Si 为＋4，N为－3。
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