第12讲 共价晶体 （学生版）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修2 ）

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知识精讲
知识点一：一、共价晶体的结构和性质
1．共价晶体的结构特点
(1)构成粒子及作用力
共价晶体
(2)空间结构：整块晶体是一个三维的共价键 结构，不存在单个的小分子，是一个“巨分子”。
2．共价晶体与物质的类别
物质种类 实例
某些 晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等
某些 碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)等
某些 二氧化硅(SiO2)等
3．共价晶体的熔、沸点
(1)共价晶体由于原子间以较强的共价键相结合，熔化时必须破坏共价键，而破坏它们需要很高的温度，所
以共价晶体具有 的熔点。
(2)结构相似的共价晶体，原子半径越 ，键长越 ，键能越 ，晶体的熔点越 。
【即学即练 1】
1．下表给出了几种物质的熔点和沸点：
单质 B
熔点/
℃
801 710 -68 2300
沸点/1465 1418 57 2500
第 12 讲 共价晶体
℃
下列说法中，错误的是 A． 是分子晶体 B．单质 B可能是共价晶体
C． 时， 呈气态 D． 水溶液不能导电
2．下列说法正确的是
A．HF 和Br2分子中均含有 s－pσ 键
B．沸点：H2O<H2S<H2Se<H2Te
C．硬度：晶体硅>碳化硅>金刚石
D．酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH
3．下列物质性质和解释不正确的是
A．HF、HCl、HBr 的热稳定性依次减弱是因为非金属性逐渐减弱
B．HCl、HBr 、HI 的沸点逐渐增大是因为其相对分子质量逐渐增大
C．NH3在水中的溶解度大于 PH3是因为 NH3的相对分子质量比 PH3小
D．金刚石的熔点高于晶体硅是因为 C- C 键长比 Si- Si 键长短
知识点二： 二、典型的共价晶体
1．金刚石
(1)碳原子采取 杂化，C—C—C 夹角为 。
(2)每个碳原子与周围紧邻的 个碳原子结合，形成共价键三维骨架结构。
(3)最小碳环由 个碳原子组成，且最小环上有 4个碳原子在同一平面内；每个碳原子被 12 个六元环共
用。
2．二氧化硅晶体
(1)二氧化硅的结构
二氧化硅是自然界含量最高的固态二元氧化物，有多种结构，最常见的是低温石英(αSiO2)。低温石英的结
构中有顶角相连的 形成螺旋上升的长链，这一结构决定了它具有手性(左、右型)。
　石英的左、右型晶体
①Si 原子采取 杂化，正四面体内 O—Si—O 键角为 。
② 每个 Si 原子与 个 O原子形成 个共价键， 原子位于正四面体的中心， 原子位于正四面体的顶
点，同时每个 O原子被 个硅氧正四面体共用；每个 O原子和 个 Si 原子形成 个共价键，晶体中 Si
原子与 O原子个数比为 。
③ 最小环上有 个原子，包括 个 O原子和 个 Si 原子。
(2)二氧化硅的用途
二氧化硅是制造水泥、玻璃、单晶硅、硅光电池、芯片和光导纤维的原料。
【即学即练 2】
1．下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙述正确的是
A．金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于原子晶体
B．金刚石晶胞中含有 6个碳原子
C． 晶体中所含共价键数目为 (是阿伏加德罗常数的值)
D．金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力
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