第12讲 共价晶体 （教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修2 ）

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知识精讲
知识点一：
一、共价晶体的结构和性质
1．共价晶体的结构特点
(1)构成粒子及作用力
共价晶体
(2)空间结构：整块晶体是一个三维的共价键 结构，不存在单个的小分子，是一个“巨分子”。
【答案】网状
2．共价晶体与物质的类别
物质种类 实例
某些 晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等
某些 碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)等
某些 二氧化硅(SiO2)等
【答案】非金属单质 非金属化合物 氧化物
3．共价晶体的熔、沸点
(1)共价晶体由于原子间以较强的共价键相结合，熔化时必须破坏共价键，而破坏它们需要很高的温度，所
以共价晶体具有 的熔点。
(2)结构相似的共价晶体，原子半径越 ，键长越 ，键能越 ，晶体的熔点越 。
【答案】 很高 小 短 大 高
【即学即练 1】
1．下表给出了几种物质的熔点和沸点：
第 12 讲 共价晶体
单质 B
熔点/
℃
801 710 -68 2300
沸点/
℃
1465 1418 57 2500
下列说法中，错误的是 A． 是分子晶体 B．单质 B可能是共价晶体
C． 时， 呈气态 D． 水溶液不能导电
【答案】D
【解析】A．由题表中所给熔、沸点数据可知， 的熔、沸点最低，应为分子晶体，A正确；
B．单质 B的熔、沸点最高，可能为共价晶体,B 正确；
C． 的沸点是 ，则 时， 呈气态，C正确；
D． 属于易溶的离子晶体，水溶液能导电，D错误；
故答案选 D。
2．下列说法正确的是
A．HF 和Br2分子中均含有 s－pσ 键
B．沸点：H2O<H2S<H2Se<H2Te
C．硬度：晶体硅>碳化硅>金刚石
D．酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH
【答案】D
【解析】A．溴分子中含有 p－pσ 键，不含有 s－pσ 键，故 A错误；
B．水分子能形成分子间氢键，同主族的其他元素的氢化物不能形成分子间氢键，所以水的沸点高于主族
的其他元素的氢化物的沸点，故 B错误；
C．金刚石中碳碳键的键长小于硅硅键，键能大于硅硅键，共价键强于硅硅键，所以金刚石的硬度高于晶
体硅，故 C错误；
D．非金属元素的电负性越大，对羧基中氢氧键电子对的吸引力越大，氢氧键的极性越大，电离出氢离子
的能力越大，酸性越强，元素的电负性 F>Cl>H，所以羧酸的酸性强弱顺序为
CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH，故 D正确；
故选 D。
3．下列物质性质和解释不正确的是
A．HF、HCl、HBr 的热稳定性依次减弱是因为非金属性逐渐减弱
B．HCl、HBr 、HI 的沸点逐渐增大是因为其相对分子质量逐渐增大
C．NH3在水中的溶解度大于 PH3是因为 NH3的相对分子质量比 PH3小
D．金刚石的熔点高于晶体硅是因为 C- C 键长比 Si- Si 键长短
【答案】C
【解析】A．元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性，氟、氯、溴的非金属性逐渐减弱，所以氟化氢、
氯化氢、溴化氢的热稳定性依次减弱，故 A正确；
B．结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，氯化氢、溴化氢、碘化氢的相
对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，沸点逐渐增大，故 B正确；
C．氨分子能与水分子形成分子间氢键，磷化氢分子不能与水分子形成分子间氢键，所以氨分子在水中的
溶解度大于磷化氢分子，故 C错误；
D．原子晶体中共价键越强，熔点越高，金刚石和晶体硅都是原子晶体，由于碳原子的原子半径小于硅原
子，所以金刚石中碳碳键的键长小于晶体硅中硅硅键，碳碳键强于硅硅键，熔点高于晶体硅，故 D正确；
故选 C。
知识点二：
二、典型的共价晶体
1．金刚石
(1)碳原子采取 杂化，C—C—C 夹角为 。
(2)每个碳原子与周围紧邻的 个碳原子结合，形成共价键三维骨架结构。
(3)最小碳环由 个碳原子组成，且最小环上有 4个碳原子在同一平面内；每个碳原子被 12 个六元环共
用。
【答案】sp3 109°28′ 4 6
2．二氧化硅晶体
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