第11讲离子方程式的正误判断（选择题）（原卷版）-备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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备战 2023 年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

第11 讲离子方程式的正误判断（选择题）

【复习目标】

1. 掌握几种离子方程式正误判断的的常见错误。

【知识精讲】

方法技巧：“六查”判断离子方程式的正误

(1)“一查”是否符合反应事实。如铁与稀硫酸反应生成 Fe2＋而不生成 Fe3＋。

(2)“二查”“===”“ ”“↓”“↑”是否使用恰当。

(3)“三查”电解质拆分是否正确。易溶于水的强电解质拆写成离子形式。

(4)“四查”是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2溶液与 CuSO4溶液反应，既要写 Ba2＋与SO 生成 BaSO4沉

淀，又不能漏掉 Cu2＋与OH－生成 Cu(OH)2沉淀。

(5)“五查”是否符合质量守恒、电荷守恒，若是氧化还原反应，还要符合电子守恒。

(6)“六查”反应物的用量。如过量、少量、足量、等物质的量等。

一、合理拆分化学式

解题方法：

离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸

的酸式酸根(HSO 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见

多元弱酸的酸式酸根。

书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在

离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。

① 常见的强酸、弱酸

强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，

浓硫酸一般不拆

弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3

② 常见的强碱、弱碱

强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3

③ 酸式盐

a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如 HCO、HS－、HSO 等；

b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如 NaHSO4应写成 Na＋、H＋和SO；而

NaHSO4在熔融状态下 HSO 不能拆开，应写成 Na＋和HSO。

④ 微溶物在离子方程式中的书写方法

微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，

不可拆。

如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：

Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。

注意要点：

氨水作为反应物，书写成 NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成

NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成 NH3·H2O。

【例题 1】判断正误

(1)向CuSO4溶液中通入 H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　)

(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)

(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　)

(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　)

(5)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　)

(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　)

二、是否满足三守恒

解题方法：

离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也

是命题者经常设置的“陷阱”。

【例题 2】判断正误

(1)向FeCl2溶液中通入 Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　)

(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　)

(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　)

(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(　　)

(5)酸性溶液中 KIO3与KI 反应生成 I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(　　)

(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　　)

三、是否符合反应原理

解题方法：

离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如 Fe 和非氧化性酸反应应生成

Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成 H2，应注意隐含反应，“===”“ ” 使用是否正确以及反应条件等。

【例题 3】判断正误

(1)Fe 和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　)

(2)Fe 和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(　　)

(3)Zn 和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(　　)

(4)Fe(OH)3和HI 的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　　)

(5)FeO 和稀 HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(　　)

(6)NaHCO3的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(　　)

(7)向NaClO 溶液中通入少量 SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(　　)

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