第10讲 与量有关的离子方程式的书写（原卷版）-备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练
备战 2023 年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练
第10 讲 与量有关的离子方程式的书写
【复习目标】
1. 掌握与量有关的离子方程式的书写。
【知识精讲】
离子方程式的书写是离子反应的热点题型，其中与“量”有关的离子方程式的书写及正误判断，因为
难度相对较大，考生往往有畏难心理，难以理清判断思路而误入题设陷阱。解答此类试题，要注意运用分
类思想，对与量有关的离子反应进行分类，分析试剂量变引起反应质变的反应机理，从反应机理的角度去
寻找突破方法，并建立思维模型和解题模型。
类型一 连续反应型
反应特点：反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
解题方法：“分步书写”法
如向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：
Al①3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，
Al(OH)②3＋OH－===AlO＋2H2O，
由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
【例题 1】写出下列反应的离子方程式。
(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如 CO2通入 NaOH 溶液中
CO①2少量：____________________________________________________________；
CO②2过量：____________________________________________________________。
类似该反应的还有 SO2与碱溶液的反应。
(2)AlCl3溶液和 NaOH 溶液反应
NaOH① 少量：____________________________________________________________；
NaOH② 足量：___________________________________________________________。
类似该反应的还有 Na2CO3溶液或 NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。
(3)Fe 与稀 HNO3反应
Fe① 少量：______________________________________________________________；
Fe② 足量：______________________________________________________________。
(4)CO2通入 NaAlO2溶液中：
NaAlO①2过量：______________________________________________________________；
NaAlO②2不足：______________________________________________________________。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应：
NaAlO①2过量：______________________________________________________________；
② 强酸过量：______________________________________________________________。
(6)Na2CO3溶液与稀盐酸反应：
① 稀盐酸不足：______________________________________________________________；
② 稀盐酸过量：______________________________________________________________。
类型二 先后反应型
反应特点：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次
序不同而跟用量有关。
解题方法：“假设定序”法
这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，问题也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，
可假设 Cl2先与 Br－反应，则生成的溴单质还要氧化 Fe2＋生成 Fe3＋，这样即可确定 Cl2先与 Fe2＋反应后再与
Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。
【例题 2】写出下列反应的离子方程式。
(1)FeBr2溶液与 Cl2反应
Cl①2少量：______________________________________________________________；
Cl②2过量：_______________________________________________________________。
类似该反应的还有 FeI2溶液与 Cl2的反应。
(2)NH4HCO3溶液与 NaOH 溶液反应
NaOH① 溶液少量：________________________________________________________；
NaOH② 溶液足量：________________________________________________________。
类似该反应的还有 NH4HSO4溶液或 NH4Al(SO4)2溶液与 NaOH 溶液的反应。
(3)NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液的反应：
NaOH① 不足：_______________________________；
NaOH② 过量：_______________________________；
(4)向含有 H＋、Al3＋、NH 的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，反应依次为：
_______________________________；
_______________________________；
_______________________________；
_______________________________；
(5)向含有 OH－、CO、AlO 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：
_______________________________；
_______________________________；
_______________________________；
_______________________________；
_______________________________；
类型三 离子配比型
反应特点：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸
式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有
关。
解题方法：“少定多变”法
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