第09讲氢键　溶解性　分子的手性 （学生版）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修2 ）

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知识精讲
知识点一：一、氢键及其对物质性质的影响
1．氢键的概念及表示方法
(1)概念：氢键是由已经与电负性很大的原子形成共价键的 (如水分子中的氢)与另一个电负性很大的
原子(如水分子中的氧)之间的作用力。
(2)表示方法：
氢键的通式可用 X—H…Y—表示。式中 X和Y为 ，“—”表示，“…”表示形成的 。
微点拨
2．氢键的特征
(1) 氢键不是化学键，而是特殊的分子间作用力，其键能比化学键 ，比范德华力 。
(2)氢键具有一定的方向性和饱和性
X—H 与Y形成分子间氢键时，氢原子只能与一个 Y原子形成氢键，3个原子总是尽可能沿直线分布，这
样可使 X与Y尽量远离，使两原子间电子云的排斥作用力最小，体系能量最低，形成的氢键最强、最稳定
(如下图)。
3．氢键的类型
第 09 讲 氢键　溶解性　分子的手性
一般来说，能形成氢键的元素有 N、O、F。所以氢键一般存在于含 N—H、H—O、H—F 的物质中，
或有机化合物中的醇类和羧酸类等物质中。
(1) 氢键，如水中 O—H…O—。
(2) 氢键，如 。
4．氢键对物质性质的影响
(1)当形成 氢键时，物质的熔、沸点将 。
(2)当形成 氢键时，物质的熔、沸点将 。
(3)氢键也影响物质的电离、 等过程。
【即学即练 1】
1．关于氢键，下列说法中正确的是
A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C．含氢原子的物质之间均可形成氢键
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键
2．下列现象与氢键有关的是
①HF 的熔、沸点比 HCl 的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④HF、NH3都极易溶于水
⑤水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④
3．下图为冰层表面的分子结构示意图。下列说法错误的是
A．温度升高时，“准液体”中水分子与下层冰连接的氢键断裂，使冰面变滑
B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构
C．第二层“准液体”中，水分子间形成的氢键比固态冰中少
D．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
知识点二： 二、溶解性
1．相似相溶规律
非极性溶质一般能溶于 溶剂，极性溶质一般能溶于 溶剂。如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯
化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。
2．影响物质溶解性的因素
(1)外界因素：主要有 、 等。
(2)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
(3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越 。如乙醇与水 ，而戊
醇在水中的溶解度明显减小。
(4)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会 。如 SO2与水反应生成的 H2SO3可溶于
水，故 SO2的溶解度 。
【即学即练 2】
1．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是
A．甲烷不溶于水 B．氯化氢易溶于水
C．单质碘易溶于苯 D．氯气易溶于 NaOH 溶液
2．根据“相似相溶”规则和实际经验，下列叙述不正确的是
A．白磷(P4)易溶于 CS2，也易溶于水 B．NaCl 易溶于水，难溶于 CCl4
C．碘易溶于苯，微溶于水 D．卤化氢易溶于水，难溶于 CCl4
3．下列对分子的结构或性质的解释中，不正确的是
A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B．在同一能级上运动的两个电子，其运动状态肯定也不相同
C．碘单质易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释
D．由图知酸性： ，因为 中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数
知识点三：三、分子的手性
1．手性异构体
具有完全相同的 和 的一对分子，如同左手与右手一样互为 ，却在三维空间里不能
，互称手性异构体(或对映异构体)。
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