第09讲氢键　溶解性　分子的手性 （教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修2 ）

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知识精讲
知识点一：
一、氢键及其对物质性质的影响
1．氢键的概念及表示方法
(1)概念：氢键是由已经与电负性很大的原子形成共价键的 (如水分子中的氢)与另一个电负性很大的
原子(如水分子中的氧)之间的作用力。
(2)表示方法：
氢键的通式可用 X—H…Y—表示。式中 X和Y为 ，“—”表示，“…”表示形成的 。
【答案】氢原子 F、O、N 氢键
微点拨
2．氢键的特征
(1) 氢键不是化学键，而是特殊的分子间作用力，其键能比化学键 ，比范德华力 。
(2)氢键具有一定的方向性和饱和性
X—H 与Y形成分子间氢键时，氢原子只能与一个 Y原子形成氢键，3个原子总是尽可能沿直线分布，这
样可使 X与Y尽量远离，使两原子间电子云的排斥作用力最小，体系能量最低，形成的氢键最强、最稳定
(如下图)。
第 09 讲 氢键　溶解性　分子的手性
一般来说，能形成氢键的元素有 N、O、F。所以氢键一般存在于含 N—H、H—O、H—F 的物质中，
或有机化合物中的醇类和羧酸类等物质中。
【答案】弱 强
3．氢键的类型
(1) 氢键，如水中 O—H…O—。
(2) 氢键，如 。
【答案】分子间 分子内
4．氢键对物质性质的影响
(1)当形成 氢键时，物质的熔、沸点将 。
(2)当形成 氢键时，物质的熔、沸点将 。
(3)氢键也影响物质的电离、 等过程。
【答案】分子间 升高 分子内 下降 溶解
【即学即练 1】
1．关于氢键，下列说法中正确的是
A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C．含氢原子的物质之间均可形成氢键
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键
【答案】B
【解析】A．氢键比范德华力强，但氢键不是化学键，A错误；
B．分子间氢键的存在，大大加强了分子之间的作用力，能够显著提高物质的熔、沸点，B正确；
C．含氢原子的物质之间不一定能形成氢键，如甲烷分子间无氢键，C错误；
D．氢键只影响物质的物理性质， 是一种非常稳定的化合物，是因为 键的稳定性强，D错误；
答案选 B。
2．下列现象与氢键有关的是
①HF 的熔、沸点比 HCl 的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④HF、NH3都极易溶于水
⑤水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④
【答案】D
【解析】① HF 的相对分子质量比 HCl 小，但 HF 的熔、沸点比 HCl 高，说明 HF 分子间还存在氢键；
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，说明它们与水分子间的作用力大，与水分子间形成氢键；
③冰的密度比液态水的密度小，表明冰内水分子间的距离大，水分子的排列更规则，形成的氢键更多；
④HF、NH3都极易溶于水，表明 HF、NH3与水分子间的作用力大，与水分子间形成氢键；
⑤水分子高温下也很稳定，表明水分子的稳定性强，也就是水分子内的共价键的键能大，与分子间是否
形成氢键无关；
综合以上分析，①②③④符合题意，故选 D。
3．下图为冰层表面的分子结构示意图。下列说法错误的是
A．温度升高时，“准液体”中水分子与下层冰连接的氢键断裂，使冰面变滑
B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构
C．第二层“准液体”中，水分子间形成的氢键比固态冰中少
D．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
【答案】D
【解析】A．温度升高时，从图中可以看出，“准液体”中水分子与下层丙连接的氢键断裂，从而使冰面
变滑，A正确；
B．从图中看出，第一层固态冰中，水分子之间通过形成分子间氢键形成空间网络结构，B正确；
C．对比固态冰和“准液体”可知，第二层“准液体”中，水分子间形成的氢键比固态冰中少，C正确；
D．水分子的稳定性与氢键无关，O的非金属性强，导致 H-O 键稳定，高温下也很难分解，D错误；
故选 D。
知识点二：
第09讲氢键　溶解性　分子的手性 （教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修2 ）.docx

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