第09讲 氯气的性质（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（人教2019必修第一册 ）

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知识精讲
知识点一：
一、 氯气的物理性质
颜色 气味 状态 密度 熔点 沸点 溶解性 毒性
②
② 气体 ③ 比空气 －
101℃
－34.6℃ ④1体积水溶解约 体积
Cl2
有毒
微警示
二、氯的原子结构和存在
1. Cl 原子结构示意图为________，容易______1 个电子而形成 Cl-，
表现出较强的__________。
2. 氯在自然界中均以_______态存在。
第 09 讲 氯气的性质
（1）实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。
（2）氯气易液体，工业上常保存于钢瓶。
（3）液氯为纯净物。
正解操作
错误操作
易
得
一
个
e-
结构决定性质 具有强氧化性
三、氯气的化学性质
1. 与金属单质的反应：Cl2能与绝大多数金属反应，能将变价金属氧化到最高价。
金属单质 化学方程式 操作与现象
Na 2Na＋Cl2=====2NaCl 产生大量① ，火焰为②
Fe 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
产生大量③ ，溶于水后形成④ 溶
液
Cu Cu＋Cl2=====CuCl2产生大量⑤ ，溶于水后形成⑥ 色溶液
2. 与非金属单质的反应
非金属单质 化学方程式 操作与现象
H2
H2＋Cl2=====2HCl
H2＋Cl2=====2HCl
点燃时________，发出_____火焰，瓶口产
生______；光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口产生白
雾。
Si Si＋2Cl2=====SiCl4/
P
2P＋3Cl2(少量)====
=2PCl3
2P＋5Cl2(过量)====
=2PCl5
剧烈燃烧，有大量 生成
微警示
3. Cl2还能与还原性化合物发生反应：
FeCl2溶液 Cl2＋2FeCl2
＝
2FeCl3
NaBr 溶液 Cl2＋2NaBr
＝
2NaCl＋Br2
KI 溶液 Cl2＋2KI
＝
2KCl＋I2
Na2S溶液 Cl2＋Na2S
＝
2NaCl＋S↓
SO2的水溶液 Cl2＋SO2＋2H2O
＝
2HCl＋H2SO4
【即学即练 1】
1．下列关于氯气、液氯、氯水的叙述正确的是
A．氯气的液态形式可称为氯水或液氯
B．氯水放置数天后，溶液漂白性会增强
C．向 NaOH 的酚酞溶液中滴加氯水，溶液由红色变为无色
D．纯净的 在 中安静地燃烧，集气瓶口产生白色烟雾
2．下列能说明硫的非金属性比氯弱的是
①氯气可溶于水，而硫难溶于水；
②硫最高价态+6，而氯最高价态为+7；
③铁与氯气化合生成 FeCl3，铁与硫分化合生成 FeS；
④H2与S化合需要加热至 300℃以上，H2与氯气化合点燃即可反应。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
3．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A．HCl B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl2
4．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是
A．氯气用于水的杀菌消毒 B．二氧化硫作纸浆、草帽的漂白剂
① 燃烧是指发热、发光、剧烈的氧化还原反应，反应中并不一定要有氧气参加。
② 描述现象时，固体小颗粒，分散在空气中形成烟；液体小液滴，分散在空气中形成雾。
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