第08讲 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（人教2019必修第一册 ）

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知识精讲
知识点一：
1．碳酸钠和碳酸氢钠性质比较
名称 碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)
俗名 ① 或② ③
主
要
性
质
水溶性 易溶于水，溶液呈④ 性
易溶于水(但比 Na2CO3溶解度
⑤ )，溶液呈⑥ 性
稳定性 稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风
化
受热易分解，其分解反应的方
程式为：
⑦
主
要
反
应
与H＋
反应 ⑧ ⑨
与碱
Ca(OH)2
反应
与OH－不反应，但 Ca2＋＋CO==CaCO3↓
⑩ (碱过量)
(碱不足)
与盐反
应
CaCl2⑾ 不反应
硫酸铝 ⑿ ⒀
主要用途 制玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器
相互转化 Na2CO3NaHCO3
第 08 讲 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验
【答案】①纯碱 ②苏打 ③小苏打 ④ 碱 ⑤小 ⑥碱 ⑦ 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O
⑧CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ⑨HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑩Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(碱过量)
Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O(碱不足) ⑾Ca2＋＋CO===CaCO3↓ ⑿2Al3＋＋3CO＋
3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑ ⒀3HCO＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑
【即学即练 1】
1．有分别装有 溶液和 溶液的两试管，下列操作或判断正确的是
方案 操作 判断
A分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为 溶液
B分别加入等物质的量浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为 溶液
C分别加入 溶液 产生沉淀者为 溶液
D逐滴加入等物质的量浓度的 溶
液无明显现象的是 溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．碳酸钠和碳酸氢钠均与 Ca(OH)2反应产生沉淀，故 Ca(OH)2溶液比较是否有沉淀生成的方法不
能鉴别二者，故 A错误；
B．向 Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向 NaHCO3中加入同
浓度盐酸，则迅速产生气体，产生气体较为剧烈的为碳酸氢钠，故 B错误；
C．碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故氯化钙溶液可以区分两物质，故 C
正确；
D．NaHCO3与 溶液反应生成碳酸钠和水也无现象，故 D错误；
故选 C。
2．根据你的实验观察和记录，下面关于 Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是
A．受热时 Na2CO3比NaHCO3稳定
B．在水中 Na2CO3比NaHCO3溶解性大
C．物质的量相等的 Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，NaHCO3水溶液的碱性较强
D．质量相等的 Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的 CO2比NaHCO3少
【答案】C
【解析】A．碳酸钠性质稳定，碳酸氢钠受热易分解，A正确；
B．碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，B正确；
C．物质的量相等的 Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，碳酸钠水溶液的碱性比碳酸氢钠的强，C错误；
D．质量相等的 Na2CO3和NaHCO3相比，Na2CO3的物质的量小，根据碳元素守恒可知，两者分别与足量盐酸
反应，Na2CO3放出的 CO2比NaHCO3少，D正确；
故选 C。
知识点二：
二、焰色试验
1．定义：某些金属及其化合物灼烧时火焰呈现出特征 ，根据呈现的 ，判断试样所含的
，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
2．焰色试验的步骤
焰色试验一般用铂丝或无锈铁丝。
微警示
3．几种常见金属元素的焰色
金属元素 锂 钠 钾 钙 锶 钡 铜
颜色 紫红色 色(透过蓝
色钴玻璃)
砖红色 洋红色 色 色
[口诀] 钠黄(色)钙砖红(色)锂紫红(色)，钾紫色钡黄绿(色)，锶为洋红最美丽。
4．Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法。
① 制备原理：
把二氧化碳和氨气通入氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出；过滤得到碳酸氢
（1）焰色试验检验钾元素时要透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄色的光，避免含有微量钠元素的干扰。
（2）焰色反应是物理变化，不是化学变化。
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