第07讲杂化轨道理论简介 （教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修2 ）

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知识精讲
知识点一：
1．用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成
在形成 CH4分子时，碳原子的一个 轨道和三个轨道发生混杂，形成 4个能量相等的 杂化轨道。4个
杂化轨道分别与 4个H原子的 1s 轨道重叠形成 4个C—H 键，所以 4个C—H 是等同的。
【答案】2s 2s sp3 sp3 σ
2．杂化轨道的形成及其特点
3．杂化轨道类型及其空间结构
(1)sp3杂化轨道
sp3杂化轨道是由 个 s轨道和 个 p轨道杂化形成的。sp3杂化轨道间的夹角是 109°28′，空间结构为
(如下图所示)。
第 07 讲 杂化轨道理论简介
【答案】1 3 正四面体形
(2)sp2杂化轨道
sp2杂化轨道是由 个 s轨道和 个 p轨道杂化而成的。sp2杂化轨道间的夹角是 ，呈 (如
下图所示)。
【答案】1 2 120° 平面三角形
(3)sp 杂化轨道
sp 杂化轨道是由 个 s轨道和 个 p轨道杂化而成的。sp 杂化轨道间的夹角是 ，呈 (如下图所
示)。
【答案】1 1 180° 直线形
微点拨
(4)VSEPR 模型与中心原子的杂化轨道类型
杂化轨道类型 VSEPR 模型 典型分子 空间结构
sp CO2直线形
sp、sp2两种杂化形式中还有未参与杂化的 p轨道，可用于形成 π键，而杂化轨道只用于形成 σ键或
者用来容纳未参与成键的孤电子对。
sp2SO2V形
sp3H2OV形
sp2SO3平面三角形
sp3NH3三角锥形
sp3CH4正四面体形
【即学即练 1】
1．下列关于杂化轨道的说法错误的是
A．所有原子轨道都参与杂化形成杂化轨道
B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化
C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键
D．杂化轨道可用于形成 键
【答案】A
【解析】A．同一原子中参与杂化的原子轨道，其能量不能相差太大，如 轨道与 轨道能量相差太大，
不能形成杂化轨道，即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，A项错误；
B．只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，B项正确；
C．杂化轨道能量集中，形成牢固的化学键，C项正确；
D．杂化轨道可用于形成 键，D项正确；
答案选 A。
2．下列化学用语表示不正确的是
A．CCl4的比例模型：
B．sp2杂化轨道模型：
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