第07讲 钠及其氧化物（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（人教2019必修第一册 ）

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知识精讲
知识点一：一、钠的性质及应用
1．钠的存在与物理性质
(1)钠元素在自然界中都以 的形式存在，如 NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
(2)钠的物理性质
① 颜色： 、有 光泽。
② 密度：钠、水和煤油的密度大小为： 。
③ 熔点： (填“大于”“小于”或“等于”)100 ℃。
④ 硬度：质地 ，可以用小刀切割。
⑤ 传导性：可导 、导 。
2．钠的原子结构与化学性质
（1）钠原子的结构示意图为 ，最外层只有 个电子，在化学反应中容易失电子，表现很强的
性。
（2）【实验探究—实验 2—1】
第 07 讲 钠及其氧化物
研磨
① 钠与氧气在不同条件下的反应：
反应条
件常温 加热
实验操
作
→ → →
实验现
象
断面呈① ，迅速② 加热熔成闪亮③ ，剧烈燃烧，发出④ 火
焰，生成⑤ 固体
反应原
理⑥ ⑦
实验结
论⑧
====(3)钠与其它非金属单质反应
反应物 反应方程式和现象
Cl22Na＋Cl2=====2NaCl （产生黄色火焰，生成白烟）
S2Na＋S Na2S （研磨时易发生爆炸）
N26Na＋N2=====2Na3N（氮化钠为红色 ）
H22Na＋H2====2NaH（金属氢化物中，氢为-1 价）
(4)钠与水反应现象与过程
现象 原因
浮 钠浮在水面上 钠的密度比水①
熔 熔成闪亮的小球 钠的熔点② 且反应③ 热
游 钠在水面上迅速游动 反应产生④ 推动钠游动
响 发出“嘶嘶”声响 钠与水反应剧烈
红 溶液变红 反应生成⑤ 性物质
结论 钠与水反应剧烈，生成⑥ 和⑦ ，并且放热。
微提醒
（1）金属钠与水的反应，其实质是钠与水电离出的 H＋反应。
（2）切割完钠块后，剩余的钠的处理：放入原来盛有煤油的试剂瓶中(钠的活泼性非常强，易
与水或氧气反应造成失火或爆炸，为保证实验安全，放回原试剂瓶比较稳妥)
（3）做实验时，金属钠不慎失火的处理：用干燥的沙土来灭火，不能用水灭火(钠与水剧烈反
应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧爆炸)
拓展：
因为钠能与 H2O反应生成 NaOH 和H2，所以，钠能与含 H2O各种溶液反应。如：Na 与酸溶液反应，
Na 与碱溶液反应，Na 与盐溶液反应，Na 还能与乙醇反应，详细讲解见 。
3．钠的制取、保存及用途
(1)制取：化学方程式为 。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或 中。
(3)钠露置于空气中的变化过程
微提醒
(4)用途。
① 钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的 ；
② 作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如 4Na＋TiCl4===== ；
③ 用作电光源，制作 。
④制取Na2O2等化合物。
【即学即练 1】
1．下列关于钠的叙述正确的是
A．钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O2
B．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和单质铜
C．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量
D．将4.6g 钠投入95.4g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%
2．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是
A．金属钠表面有气体放出
B．金属钠熔化成光亮的小球
C．金属钠在乙醇中四处游动，发出“嘶嘶”的响声
D．金属钠浮在乙醇液面上
3．在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观
察到的现象可能是
A．钠在水层中反应并四处游动
潮解为物理变化，风化为化学变化。
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