第5讲 有关阿伏加德罗常数（NA）的选择题（解析版）-备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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备战 2023 年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练
第5讲 有关阿伏加德罗常数（NA）的选择题
【复习目标】
1．加深对物质的量及相关物理量的理解，理清其适用条件和范围。
2．掌握宏观物理量与微观物理量转化计算的技巧。
【知识精讲】
1．明确以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系
2．突破阿伏加德罗常数命题的“五大陷阱”
陷阱一：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件
(1)一看“气体”是否处在“标准状况”。
(2)二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl 为气体)、H2O、
溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。
(3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
【例题 1】NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为 0.3NA(　　)
(2)常温下，11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为 0.5NA(　　)
(3)常温常压下，1.4 g 乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为 0.3NA(　　)
(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有 SO3的分子数为 NA(　　)
(5)标准状况下，22.4 L 氧气、氮气和 CO 的混合气体中含有 2NA个原子(　　)
(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生 11.2 L 气体，则线路中通过 NA个电子(　　)
(7)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为 2NA(　　)
【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√
陷阱二：注意物质的组成和结构
(1)特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如 Ne、D2O、18O2、H37Cl；
(2)物质中所含化学键的数目，如 CO2、CnH2n＋2等；
有特殊结构的物质的量计算：如 1 mol Si 中含 Si—Si 2NA、1 mol SiO2中含 Si—O 4NA、1 mol 石墨烯(单
层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA等。
(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如 NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等；
(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如 N2、CO、C2H4等。
【例题 2】NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)36 g 18O2中含有 10NA个中子(　　)
(2)17 g —OH 与17 g OH－所含电子数均为 10NA(　　)
(3)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为 6NA(　　)
(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的 28 g 混合气体中含有 3NA个氢原子(　　)
(5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在 1 mol CH4分子或 P4分子中含有的共价键数均为 4NA(　　)
(6)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为 0.3NA(　　)
(7)34 g 过氧化氢存在的极性键总数为 3NA(　　)
(8)46 g 乙醇中存在的共价键总数为 8NA(　　)
【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)√
陷阱三：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断
(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断；
如Cl2和Fe、Cu 等反应，Cl2只作氧化剂，而 Cl2和NaOH 反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。
Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而 Na2O2与SO2或NO 等反应，Na2O2只作
氧化剂。
(2)量不同，所表现的化合价不同。
如Fe 和HNO3反应，Fe 不足，生成 Fe3＋，Fe 过量，生成 Fe2＋。
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。
如Cu 和Cl2反应生成 CuCl2，而 Cu 和S反应生成 Cu2S。
(4)注意氧化还原的顺序。
如向 FeI2溶液中通入 Cl2，Cl2首先氧化 I－，再氧化 Fe2＋。
(5)熟记特殊反应中电子转移总数
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2 (或H2O)
1 mol Na2O21 mol 或NA
1 mol O22 mol 或2NA
Cl2＋NaOH 1 mol Cl21 mol 或NA
Cl2＋Fe
1 mol Cl22 mol 或2NA
1 mol Fe 3 mol 或3NA
【例题 3】NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)，简述判
断依据。
(1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的 Na2O2充分反应，转移的电子总数为 0.2NA( )
判断依据： 。
(2)5.6 g Fe 和6.4 g Cu 分别与 0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数均为 0.2NA( )
判断依据： 。
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